Question

下列操作對應的現象及解釋正確的是

編號         操  作                                         現  象                      解  釋

A       FeI₂溶液中滴加過量氯水          溶液變黃 氯水氧化I^-成碘單質，碘水呈黃色：

2I^-＋Cl₂＝I₂＋2Cl^-

B       苯酚鈉溶液中通入少量CO₂     出現白色渾濁  苯酚酸性弱于碳酸，反應生成苯酚：

2C₆H₅O^-＋CO₂＋H₂O＝2C₆H₅OH＋CO₃^2-

C                Ca(HCO₃)₂溶液中滴加過量NaOH溶液                   出現白色沉淀        Ca²⁺＋HCO₃^-＋OH^-＝CaCO₃↓＋H₂O

D               含有等濃度的Mg²⁺和Cu²⁺的廢水液中逐滴加入少量NaOH溶液調節溶液pH=7     溶液中先出現藍色沉淀   K_sp［Cu(OH)₂］< K_sp［Mg(OH)₂］，因此Cu²⁺先沉淀；Cu²⁺＋2OH^-＝Cu(OH)₂↓

 

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A.Fe²⁺、I-都有還原性，由于氯水過量，所以發生反應2Fe²⁺+4I^-＋3Cl₂＝2Fe³⁺+2I₂＋6Cl^-.錯誤。B.酸性：H₂CO₃> C₆H₅OH> HCO₃^-_。所以向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂，發生反應C₆H₅O^-＋CO₂＋H₂O＝C₆H₅OH＋HCO₃^-。錯誤。C.酸式鹽與堿發生反應時應該以不足量的物質為標準，向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加過量NaOH溶液，發生反應：Ca²⁺＋2HCO₃^-＋2OH^-＝CaCO₃↓＋CO₃^2-＋H₂O.錯誤。D.因為K_sp［Cu(OH)₂］< K_sp［Mg(OH)₂］，所以向含有等濃度的Mg²⁺和Cu²⁺的廢水液中逐滴加入少量NaOH溶液調節溶液pH=7 Cu²⁺先沉淀，Cu²⁺＋2OH^-＝Cu(OH)₂↓，然后再發生：Mg²⁺＋2OH^-＝Mg(OH)₂↓。正確。

考點：考查氯水、二氧化碳的化學性質及酸式鹽與堿的反應及沉淀反應的先后順序的知識。