Question

1.92 g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672 mL氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為  （       ）?

A.504 mL            B.168 mL?        C.224 mL          D.336 mL?

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：1.92g銅的物質的量是0.03mol，失去0.06mol電子。電子倍硝酸得到生成NO₂或NO，然后通入氧氣又轉化為硝酸，所以氧氣所得電子相當于是銅所失去的電子，因此氧氣的物質的量是0.06mol÷4＝0.015mol，標準狀況下的體積是336ml，答案選D。

考點：考查金屬和硝酸反應的有關計算

點評：在氧化還原反應中的有關計算，最重要的方法就是電子的得失守恒，需要掌握其原理，并能在解決實際問題時靈活運用。