Question

13．已知Fe（s）+H₂SO₄（aq）=FeSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，則下列關于該反應的敘述不正確的是（　　）

• A． 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
• B． 上述熱化學方程式中的△H的值與反應物的用量有關
• C． 該反應的化學能可以轉化為電能
• D． 此反應構成的原電池中，正極可以是碳棒、銅或鋅

Answer 1

分析 A、化學反應的實質是舊鍵斷裂，吸收能量，新鍵形成放出能量；
B、確定反應的焓變與化學方程式中的系數有關，與物質的用量無關；
C、自發進行的氧化還原反應可以設計成原電池，實現化學能轉化為電能；
D、原電池原理可知活潑金屬做原電池的負極發生氧化反應，該氧化還原反應中，應為鐵失電子發生氧化反應．

解答 解：A、該反應為放熱反應，反應物舊鍵斷裂吸收能量，生成物形成新鍵放出能量，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，是化學反應中能量變化的主要原因，故A正確；
B、確定反應的焓變與化學方程式中的系數有關，系數不變焓變數值不同，與物質的用量無關，反應放出的熱量與用量有關，故B錯誤；
C、反應是自發進行的氧化還原反應，可以設計成原電池把化學能轉化為電能，故C正確；
D、鐵在反應中失電子發生氧化反應，原電池中作為負極，負極發生的反應是：Fe-2e=Fe²⁺，若正極為鋅，則鋅做負極失電子發生氧化反應，不能符合此氧化還原反應，正極可以是碳棒、銅，但不能為鋅，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查了化學反應能量變化的實質分析，反應焓變的含義和能量變化，主要是原電池原理的分析應用，題目較簡單．