Question

硝酸大量用于制造無機肥料，如硝酸銨、硝酸鈣、硝酸磷肥，還廣泛用于其他工業生產．硝酸工業生產流程圖如圖所示：

（1）第-步是氨的接觸氧化，在一定溫度下以鉑銠網作為催化劑，寫出該反應的化學方程式______△4NO+6H₂O

Answer 1

【答案】分析：（1）氨氣的催化氧化，反應方程式是：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；
（2）二氧化氮和水反應生成一氧化氮和硝酸：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；根據反應特點，應用平衡移動原理選擇使二氧化氮吸收效果更好的條件；
（3）一氧化氮直接排放到空氣中，會引起光化學煙霧、酸雨、破壞臭氧層等危害；純堿溶液吸收NO₂，生成亞硝酸鹽、硝酸鹽，根據化合價升降法配平．
解答：解：（1）氨氣和氧氣在催化劑作用下加熱生成了一氧化氮和水，反應方程式是：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；
故答案為：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O；
（2）二氧化氮與水反應的化學方程式是：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO； 該反應是放熱，低溫促進反應正向移動，正反應氣體體積減小，增大壓強，反應正向移動，所以使吸收效果更好在吸收過程中需要控制低溫高壓下；
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；低溫高壓；
（3）一氧化氮能夠引起光化學煙霧、酸雨、破壞臭氧層等，嚴重破壞環境；純堿和二氧化氮反應，生成亞硝酸鹽、硝酸鹽，根據化合價升降相等，配平反應的方程式，
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂；
故答案為：光化學煙霧、酸雨、破壞臭氧層等；2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₃+NaNO₂+CO₂．
點評：本題考查了工業制取硝酸的原理及尾氣的危害處理，可以根據課本知識完成，本題難度中等．