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赤鐵礦的冶煉中常常發生如下的反應：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2，其中氧化劑是
Fe2O3
Fe2O3
，還原劑是
CO
CO
，理論上當參加反應的Fe2O3為160g時，生成的Fe的物質的量為
2mol
2mol
mol．
分析：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2中，C元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低，以此來解答．
解答：解：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2中，C元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低，
則氧化劑為Fe2O3，還原劑為CO，參加反應的Fe2O3為160g時，n（Fe2O3）=
160g
160g/mol
=1mol，所以n（Fe）=2mol，
故答案為：Fe2O3；CO；2mol．
點評：本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應基本概念的考查，明確反應中元素的化合價變化是解答的關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示各物質之間的轉化關系，其中A、B、C、G為單質．②為工業生產中常見反應，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色沉淀．

試完成下列有關問題：
（1）M的化學式為
Al2O3
Al2O3
．Y在實驗室中的用途有
干燥劑
干燥劑
（列舉一列）
（2）X的熔點為801℃，實際工業冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業上這樣做的目的：
降低X、Y熔化時的溫度，節約能源
降低X、Y熔化時的溫度，節約能源
；工業生產中，還常常惰性電極電解X和F的混合物，該反應的陽極電極反應式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（3）反應②的化學方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（4）反應④的離子方程式是
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示各物質之間的轉化關系，A、B、C、G為單質，其中A、G為氣體，F為液體．②為工業生產中常見反應，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，常用作干燥劑，M是一種兩性化合物，L是一種白色膠狀沉淀．

試回答下列有關問題：
（1）M的化學式
Al2O3
Al2O3
．
（2）X的熔點為801℃，實際工業冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業上這樣做的目的：
降低X、Y熔化時的溫度，節約能源
降低X、Y熔化時的溫度，節約能源
；工業生產中，還常常利用電解X和F的混合物制取
Cl2、H2和NaOH
Cl2、H2和NaOH
．（填化學式）
（3）反應②的化學方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（4）反應④的離子反應方程式是
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（5）用化學方程式表示E在空氣中失效的反應原理
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山西省高三下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)? △H1＝－574kJ·mol­－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)??? △H2

CH4(g)+2NO2 (g)＝N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)????? △H3＝－867kJ·mol－1

則△H2＝???????????????? 。

Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO2是大氣中SO2的主要來源。（1）將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，反應為??? C(s) + H2O(g)＝ CO(g) + H2(g)，

該反應的化學平衡常數表達式為K＝???????????????????? 。 800℃時，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發生反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，反應過程中各物質的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變，t2時再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡將????? 移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2時，若改變反應條件，導致H2濃度發生如右圖t2后所示的變化，則改變的條件可能是??????? （填符號）。

a加入催化劑 ???? b降低溫度?? ? c縮小容器體積 ???? d減少CO2的量

（2）碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發生的反應???????????????????????? 。

②用化學平衡移動的原理分析，在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是??????????????? 。

Ⅲ．開發新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染,可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的? ??? （填“正”或“負”），

其電極反應式為? ??? ???? ????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省無錫市高三上學期期中調研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。

Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H1＝－574kJ·mol­－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H2

CH4(g)+2NO2 (g)＝N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)      △H3＝－867kJ·mol－1

則△H2＝                  。

Ⅱ． 化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO2是大氣中SO2的主要來源。（1）將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，反應為C(s) + H2O(g)＝ CO(g) + H2(g)，

該反應的化學平衡常數表達式為K＝                     。 800℃時，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發生反應：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反應過程中各物質的濃度如右圖t1前所示變化。若保持溫度不變，t2時再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡將      移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2時，若改變反應條件，導致H2濃度發生如圖t2后所示的變化，則改變的條件可能是        （填符號）。

a加入催化劑       b降低溫度       c縮小容器體積        d減少CO2的量

（2）碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發生的反應                         。

②用化學平衡移動的原理分析，在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是                。

Ⅲ．開發新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染,可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的      極（填“正”或“負”），其電極反應式為                   。

 

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