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要使有機物轉化為可選用的試劑是                            （    ）

       A．Na                     B．NaHCO3溶液      C．NaCl溶液            D．NaOH溶液

 

【答案】

B

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?啟東市模擬）聯合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國政府承諾，到2020
年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節能．下列制氫方法最節能的是
C
C
．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑    B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O
高溫
CO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現碳循環．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到10min，v（H2）=
0.11
0.11
mol/（L?min）．
②能說明上述反應達到平衡狀態的是
D
D
（選填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是
CD
CD
（選填編號）．
A．升高溫度B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離    D．恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2
④相同溫度下，如果要使氫氣的平衡濃度為1mol/L，則起始時應向容器中充入1mol CO2和
3.58
3.58
mol H2，平衡時CO2的轉化率為
86.1%
86.1%
．
（參考數據：
7
=2.64；
448
=21.166．計算結果請保留3位有效數字．）
（3）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O．有人設想利用二甲醚制作燃料電池，
以KOH溶液做電解質溶液，試寫出該電池工作時負極反應的電極反應方程式
C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
．

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科目：高中化學 來源：啟東市模擬 題型：問答題

聯合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國政府承諾，到2020
年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節能．下列制氫方法最節能的是______．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑    B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O
高溫
CO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現碳循環．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：
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CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到10min，v（H2）=______mol/（L?min）．
②能說明上述反應達到平衡狀態的是______（選填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是______（選填編號）．
A．升高溫度B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離    D．恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2
④相同溫度下，如果要使氫氣的平衡濃度為1mol/L，則起始時應向容器中充入1mol CO2和______mol H2，平衡時CO2的轉化率為______．
（參考數據：
7
=2.64；
448
=21.166．計算結果請保留3位有效數字．）
（3）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O．有人設想利用二甲醚制作燃料電池，
以KOH溶液做電解質溶液，試寫出該電池工作時負極反應的電極反應方程式______．

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省蘇州中學高考化學三模試卷（解析版） 題型：解答題

聯合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國政府承諾，到2020
年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節能．下列制氫方法最節能的是______．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑    B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現碳循環．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從3min到10min，v（H2）=______mol/．
②能說明上述反應達到平衡狀態的是______（選填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是______（選填編號）．
A．升高溫度B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離    D．恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2
④相同溫度下，如果要使氫氣的平衡濃度為1mol/L，則起始時應向容器中充入1mol CO2和______mol H2，平衡時CO2的轉化率為______．
（參考數據：=2.64；=21.166．計算結果請保留3位有效數字．）
（3）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O．有人設想利用二甲醚制作燃料電池，
以KOH溶液做電解質溶液，試寫出該電池工作時負極反應的電極反應方程式______．

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