【題目】某興趣小組利用索氏提取器，用石油醚做溶劑從花生仁中提取油脂，裝置如圖。石油醚的主要成分為戊烷和已烷的混合物，沸程為：30℃~60℃。下列說法錯誤的是
A.石油醚易揮發易燃燒，提取過程不可選用明火直接加熱
B.石油醚的沸程較大，加熱前不必加入沸石
C.燒瓶中的石油醚受熱經側管進入冷凝管，冷卻后進入濾紙套筒與碎花生接觸進行萃取
D.索氏提取器使用溶劑少，可循環連續萃取，萃取效率高
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增加，X原子的半徑小于Y原子，Y是地殼中含量最高的元素，Z原子的最外層只有1個電子，Y、W同主族。下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：
B.Y與Z形成的化合物中只含離子鍵
C.W元素形成的最高價氧化物的水化物是強酸D.X與Z形成的化合物中X為
價
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【題目】X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素，它們的原子半徑與原子序數有如圖關系，
的最高正價與最低負價的代數和為2，下列說法正確的是（ ）
A.
的最高價氧化物一定是酸性氧化物
B.
的單質是制造光導纖維的主要物質
C.由
和氫元素三種元素形成的化合物一定是共價化合物
D.X、U、W三種元素的氧化物對應的水化物酸性最強的是
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【題目】次磷酸鈉
可用于化學鍍鎳。將黃磷
和過量燒堿溶液混合、加熱，生成次磷酸鈉和
，是一種無色、有毒的可燃性氣體，與
溶液反應也可生成次磷酸鈉。實驗室可用下列裝置來制取次磷酸鈉。實驗的有關操作步驟如下：
①裝好藥品，②連接裝置，檢查氣密性，③打開
，再通入一段時間
，④將反應所得的次磷酸鈉分離出來，⑤關閉，滴加燒堿溶液，再打開磁力加熱攪拌器，⑥打開通入一段時間。請回答下列問題：
（1）正確實驗操作步驟的順序是________（填序號）。
（2）實驗裝置中各導管口的連接順序是________（填裝置中的小寫字母）。
（3）在黃磷中混入活性炭粉末的作用是________。
（4）先滴加燒堿溶液，再打開磁力加熱攪拌器可能的原因是________。
（5）裝置
中反應的化學方程式是________。
（6）
和
的溶解度
如下：
|
| |
| 37 | 39 |
| 100 | 667 |
實驗結束后，將A中混合液蒸發濃縮，有大量晶體析出，該晶體主要成分的化學式為________，然后________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到含的粗產品。
（7）測定產品的純度：取產品
克配成
溶液，取
于錐形瓶中，酸化后加入
碘水于暗處充分反應得
，然后以淀粉溶液作指示劑，用
溶液滴定至終點，平均消耗
，若其它雜質不參加反應，則產品純度表達式為________。（已知：
）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門中心學科，是人類進步的關鍵。下列說法正確的是
A.我國古代四大發明中有三項與化學反應密切相關
B.為防止蛋白質變性，疫苗應在冷凍條件下貯存
C.侯德榜制堿法的工藝包括制堿和制氯化銨兩個過程
D.生產口罩所用的無紡熔噴布的主要材料為聚丙烯，其結構簡式為
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【題目】根據題給要求填空
(1)某元素的基態原子最外層電子排布式為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有________種，原子中所有電子占有________個軌道，核外共有________種運動狀態不同的電子。
(2)E原子核外占有9個軌道，且具有1個未成對電子，E離子結構示意圖是_______。
(3)F、G都是短周期元素，F2－與G3＋的電子層結構相同，則G元素的原子序數是________，F2－的電子排布式是______。
(4)M能層上有________個能級，有________個軌道，作為內層最多可容納________個電子，作為最外層時，最多可含有________個未成對電子。
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【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器編號 | 溫度(℃) | 起始物質的量(mol) | 平衡物質的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.該反應的正方應為放熱反應
B.達平衡時，容器Ⅱ中CH3OCH3的濃度大于0.16 mol/L
C.達平衡時，容器Ⅲ中
比容器Ⅱ中的大
D.若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30 mol、CH3OCH3(g)1.50 mol和H2O(g)0.30 mol，則反應將向逆反應方向進行
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【題目】3,4－二羥基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治療自身免疫性疾病的潛力。由化合物A制備該物質的合成路線如下：
已知：R—CHO+R′—CH2—CHO
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為___________。
(2)E生成F的反應類型為___________。
(3)下列有關H的說法中，不正確的是___________。
a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
b．1 mol H最多能和3 mol Br2反應
c．H分子中最多有9個碳原子共平面
d．l mol H分別與足量NaOH、NaHCO3反應時，消耗的NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1
(4)寫出C＋D→E的化學方程式__________。
(5)已知W是H的同分異構體，符合下列條件的W結構共有________種。
①屬于芳香族化合物。
②1 mol W與足量NaHCO3溶液反應生成氣體44.8 L(標準狀況)。其中，核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為：_________。
(6)季戊四醇(
)是合成高效潤滑劑、增塑劑、表面活性劑等的原料。設計由甲醛和乙醇為原料制備季戊四醇的合成路線(無機試劑任選)___________。(合成路線的表示方法為：A
B……目標產物)
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【題目】用“>”“<”表示下列各組能級的能量高低。
Ⅰ.(1)4s___3d；
(2)鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補鈣劑——抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)2·4H2O，其結構示意圖如下：
該物質中存在的化學鍵類型包括________(填字母)。
A.極性共價鍵 B.離子鍵 C.非極性共價鍵 D.配位鍵
Ⅱ.下列物質中：N2、H2O、Na2O、Ar、H2O2、KOH、NaF、Na2SO4
(1)只含有共價鍵的物質是______；
(2)只含有離子鍵的物質是______；
(3)既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質______；
(4)不存在化學鍵的是_______。
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