Question

【題目】某學生社團根據老師的指導進行實驗研究：一塊下襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個位置，分別滴加濃度為0.1 mol/L的四種溶液各1滴，每種彼此分開，形成一個個小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好。可觀察到a、b、c、d、e五個位置均有明顯反應。

完成下列填空：

（1）e處立即發生反應，化學方程式如下，請配平，并標出電子轉移方向和數目______。

KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O

（2）在元素周期表中Cl、Br、I位于___________________ 族 ，它們最高價氧化物所對應水化物酸性最強的是__________________（填化學式）。

（3）b處實驗現象為_____________________。d處反應的離子方程式為__________________，通過此實驗________（填“能”或“不能”）比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱。若能，則其氧化性由強到弱的順序是___________________________________。

（4）常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，pH變化如下圖所示，下列有關敘述正確的是__________。

A．①處所示溶液中存在的電離平衡不止一個

B．由①到②的過程中，溶液由酸性逐漸變為堿性

C．由①到②的過程中，水的電離程度逐漸減弱

D．②處所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

Answer 1

【答案】 ⅦA族 HClO4 由無色變為藍色 Cl2＋2Fe2+→2 Cl－＋ 2Fe3+ 能 KMnO4>Cl2>FeCl3 A、D

【解析】（1）Mn元素化合價從+7價降低到+2價得到5個電子，Cl元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，根據電子得失守恒可知配平后的方程式以及電子轉移方向和數目可表示為。（2）在元素周期表中Cl、Br、I位于第ⅦA族，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則它們最高價氧化物所對應水化物酸性最強的是HClO4。（3）b處氯氣能置換出碘，2KI+Cl2＝2KCl+I2，碘遇淀粉變藍色，則b處實驗現象為溶液由無色變藍色；d處氯氣氧化氯化亞鐵，反應的離子方程式為Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+；氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化性KMnO4＞Cl2，反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞FeCl3，所以氧化性大小順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3。（4）A．①處所示溶液是氯水，其中存在的電離平衡不止一個，即水、次氯酸的電離平衡和氯氣與水反應的化學平衡，A正確；B．由①到②的過程中，溶液由酸性逐漸減弱，最后變為中性，B錯誤；C．由①到②的過程中氫離子濃度逐漸減小，酸性逐漸減弱，對水的抑制程度逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，C錯誤；D．②處所示溶液顯中性，根據電荷守恒可知溶液中c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)，D正確，答案選AD。