Question

下列敘述正確的是（　　）
①熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S        
②熔點：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571kJ?mol^-1則氫氣的燃燒熱為285.5kJ?mol^-1
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N．

A．只有②④⑥

B．只有①⑤⑥

C．只有②③④

D．只有③⑤⑦

Answer 1

分析：①非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；
②半徑越小，電荷越高，金屬鍵越大，熔點就高；
③原子失去電子陽離子，電子層減少；
④從ⅢB族到ⅡB族10個縱行為副族及第Ⅲ族元素；
⑤離核較近的區域內運動的電子能量較低；
⑥燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；
⑦反應的難易與化學鍵的鍵能有關，但非金屬性N＞P．

解答：解：①非金屬性F＞O＞S，氣態氫化物的穩定性為HF＞H₂O＞H₂S，故①錯誤；
②半徑越小，電荷越高，金屬鍵越大，熔點就高，則熔點：Al＞Na＞K，故②正確；
③原子失去電子陽離子，電子層減少，則③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③錯誤；
④從ⅢB族到ⅡB族10個縱行為副族及第Ⅲ族元素，均為金屬元素，故④正確；
⑤離核較近的區域內運動的電子能量較低，多電子原子中，在離核較遠的區域內運動的電子能量較高，故⑤錯誤；
⑥燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ?mol^-1，故⑥正確；
⑦反應的難易與化學鍵的鍵能有關，由同主族元素的性質可知，非金屬性N＞P，故⑦錯誤；
故選A．

點評：本題考查知識點較多，為小綜合，熟悉元素的性質、電子排布規律、燃燒熱、元素在周期表中的分布等即可解答，題目難度不大．