Question

膽礬是一種常見的化合物，工業上它也是一種制取其它含銅化合物的原料。現有廢銅（主要雜質為Fe）來制備膽礬。有人設計了如下流程：

pH值控制可參考下列數據

物  質	開始沉淀時的pH值	完全沉淀時的pH值
氫氧化鐵	2.7	3.7
氫氧化亞鐵	7.6	9.6
氫氧化銅	5.2	6.4

請根據上述流程回答下列問題：

（1）A物質可選用_____（填字母）。

a．稀H₂SO₄    b．濃H₂SO₄/ D    c．濃FeCl₃溶液     d．濃HNO₃

（2）I中加H₂O₂的目的_____________________________________________。

（3）II中加Cu₂（OH）₂CO₃的目的是___________________________________________；

其優點是____________________________________________________________。

（4）III加熱煮沸時發生的化學反應的離子方程式為________________________。

（5）V中加H₂SO₄調節pH=1是為了____________________________________________。

（6）V到VI的操作是                                

（7）某工程師認為上述流程中所加的A物質并不理想，需作改進，其理由是__________。

如何改進___________________。

Answer 1

（1）b；

   （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；

   （3）中和過量的硫酸，調節溶液的pH，使Fe³⁺水解完全而沉淀；不引入新的雜質；

   （4）Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺；（條件：加熱）

   （5）抑制Cu²⁺的水解

   （6）蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾

（7）產生污染環境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（其它合理答案，酌情給分）