現有幾組實驗：①除去食鹽溶液中的砂石；②回收碘的CC14溶液中的CC14；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分；④除去混在植物油中的水。分離以上各混合液的正確方法依次是：
A. 過濾、蒸餾、萃取、分液 B. 萃取、蒸餾、分液、過濾
C. 分液、萃取、蒸餾、升華 D. 蒸餾、萃取、分液、滲析
科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二下學期學業水平模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將3.80g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物加入120mL 0.5mol•L-1的的鹽酸中，充分反應后得到溶液W。下列說法一定正確的是
A. 溶液W中含有鹽酸 B. 生成氣體的物質的量與消耗鹽酸體積的關系如右圖
C. 將溶液W蒸發結晶所得固體質量為3.51g D. 將固體混合物充分加熱后再加入120mL 0.5mol•L-1的鹽酸，所得溶液組成和W相同
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在某溫度下，向三個初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料，發生反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)△H＜0。達到平衡進，下列說法正確的是
容器編號 | 容器類型 | 起始物質的量/mol | 平衡時SO3的 物質的量/mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | |||
Ⅰ | 恒溫恒容 | 2 | 1 | 0 | 1.2 |
Ⅱ | 絕熱恒容 | 0 | 0 | 2 | a |
Ⅲ | 恒溫恒壓 | 2 | 1 | 0 | b |
A. 平衡時SO3的物質的量：a＞1.2、b＞1.2
B. 容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常數相同
C. 容器I中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1
D. 若起始時向容器Ⅰ中充入1.0molSO2(g)、0.40molO2(g)和1.40molSO3(g)，則此時V正＜V逆
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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三第七次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
下圖所示為常見氣體制各、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞）。
(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為A→____→____→E→____→____（填代號）。能驗證CO氧化產物的現象是_______________。
(2)若氣俸入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，E內放置鉑銠合金網（做催化劑），按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣并驗證氨的某些性質。
①寫出裝置A中能產生氨氣的兩個原因：__________；___________________。
②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有__________性。E中發生反應的化學方程式： __________、_______________。
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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三第七次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某無色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下。
下列結論正確的是（ ）
A. 肯定含有的離子是①④⑤ B. 肯定沒有的離子是②⑥
C. 不能確定的離子是① D. 不能確定的離子是③⑤
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第二次模考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
硫酰氯（SO2Cl2）可用作有機化學的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學學習小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯。
SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ·mol-1。實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）：
已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解。 回答下列問題：
（1）盛放活性炭的儀器名稱是___________，丙中冷凝水的入口是______(填“a”或“b”)。如何控制反應物比例相等_________________。
（2）戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列_______試劑。（填字母）
a. 蒸餾水 b.飽和食鹽水 c. 濃氫氧化鈉溶液 d. 6.0mol/L鹽酸
（3）若缺少裝置乙和丁（均盛放濃硫酸），潮濕氯氣和二氧化硫發生反應化學方程式是_____。
（4）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H =SO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產物的方法是____________（填入正確選項前的字母）。
a．重結晶 b．過濾 c．蒸餾 d．萃取
（5）長期儲存的硫酰氯會發黃，可能的原因是_______________（使用必要文字和相關方程式加以解釋）。
（6）若反應中消耗的氯氣體積為896mL（標準狀況下），最后經過分離提純得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為________。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有_____（填序號）。
①先通冷凝水，再通氣
②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若丙裝置發燙，可適當降溫
④加熱丙裝置
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第二次模考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質量分數為W，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是
A. 
B. 
C. 
D. c=1000Vρ/(17V+22400)
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三3月選考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
為了驗證SO2的性質，某同學利用輸液管設計了如下微型實驗：
請回答：
(1)儀器A的名稱是_________________。
(2)裝置C中NaOH的作用是_________________。
(3)下列說法正確的是_________________。
A．裝置l、3、4中溶液均褪色，可證明SO2具有漂白性
B．裝置2中石蕊試液只變紅不褪色，證明SO2是一種酸性氧化物
C．反應結束后，可由a導管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置
D．在a導管處用向下排空氣法收集SO2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是：PbSO4+2NH4Ac
Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質HAc生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是( )
A. Pb(Ac)2+H2SPbS↓+2HAc
B. Pb2++H2SPbS↓+2H+
C. Pb2++2Ac-+H2SPbS↓+2HAc
D. Pb2++2Ac-+2H++S2—PbS↓+2HAc
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