Question

【題目】A、D是生活中常見的金屬單質，B、C、E、F、G、H是中學常見的6種化合物，反應①可用于焊接鋼軌，相關物質間的關系如下圖所示。

(1)H的化學式是______________。

(2)反應①的化學方程式是____________________________。

(3)反應②的離子方程式是____________________________。

(4)檢驗F溶液中金屬陽離子的操作和現象是____________________________。

(5)H轉化為G的實驗現象是__________________________________________。

(6)為了更清楚地觀察到生成H的現象，使F的溶液與NaOH溶液反應的正確操作是_______(填下圖字母)

Answer 1

【答案】Fe(OH)2 Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe Fe+2Fe3+=3Fe2+ 取2mL F溶液于試管中，加入K3Fe(CN)6溶液，生成特征的藍色沉淀，則F溶液中金屬陽離子為Fe2+ 白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 B

【解析】

A、D是生活中常見的金屬單質，B、C、E、F、G、H是中學常見的6種化合物，反應①可用于焊接鋼軌，則反應①為鋁熱反應，所以A為Al，D為Fe，C為Al2O3，B為鐵的氧化物，D與硫酸反應生成F為FeSO4，F與氫氧化鈉反應生成H為Fe(OH)2，H氧化得G為Fe(OH)3，所以E為Fe2(SO4)3，則B為Fe2O3，據此答題。

據上所述可知：A是Al，B Fe2O3，C是Al2O3，D是Fe；E是Fe2(SO4)3，F是FeSO4，G是Fe(OH)3，H是Fe(OH)2。

(1)根據上面的分析可知，H的化學式是Fe(OH)2；

(2)反應①的化學方程式是 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；

(3)反應②為硫酸鐵與鐵反應生成硫酸亞鐵，該反應的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(4)F是FeSO4，檢驗F溶液中金屬陽離子Fe2+的方法是取2mL F溶液于試管中，加入K3Fe(CN)6溶液，若生成特征的藍色沉淀，則證明F溶液中金屬陽離子為Fe2+；

的操作和現象是

(5)H是Fe(OH)2，G是Fe(OH)3，Fe(OH)2不穩定，容易被空氣中的氧氣氧化產生Fe(OH)3，該反應的化學方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，看到的現象是產生的沉淀由白色迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；

(6)為了更清楚地觀察到生成Fe(OH)2的現象，使FeSO4的溶液與NaOH溶液反應的正確操作是在FeSO4溶液的液面上覆蓋一層煤油，以隔絕空氣，然后將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管伸到液面以下再滴加NaOH溶液，這樣就可以減少與氧氣接觸，從而可防止Fe(OH)2被氧化產Fe(OH)3，因此合理選項是B。