Question

溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

	苯	溴	溴苯
密度/（g·cm－3）	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

 

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態溴。向a中滴入幾滴液溴，有白霧產生，是因為生成了________氣體。繼續滴加至液溴滴完，裝置d的作用是___________________________________________

_____________________________。

（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌，NaOH溶液洗滌的作用是_____________________________________________________

___________________。

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____________________________________________________________。

（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為________，要進一步提純，下列操作中必須的是________（填入序號）。

A．重結晶　　　 B．過濾　　　 C．蒸餾　　　 D．萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是________（填序號）。

A．25 mL B．50 Ml C．250 mL D．500 mL

 

Answer 1

（1） HBr　吸收HBr和Br2

（2）②除去HBr和未反應掉的Br2　③吸水干燥

（3）苯　C　（4）B

【解析】（1）HBr氣體與空氣中水蒸氣形成酸霧；NaOH溶液可用于吸收HBr和溴蒸氣。（2）②第一次水洗洗去大量的HBr、FeBr3、Br2等，NaOH洗滌掉HBr和Br2，再次水洗洗去過量的NaOH等；③氯化鈣為干燥劑，故它是用于吸收水分的。（3）苯與溴苯的沸點不同，可采用蒸餾的方法進行分離。（4）燒瓶中總共加液體的體積＝15 mL＋4 mL＝19 mL，不超過50 mL的，故選B。