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5．1 mol NH4+ 所含電子數為10NA，含有的質子數為11NA.0.5 mol H2O中含有0.5NA個電子．

分析 銨根離子中含有10個電子、11個質子，則1mol銨根離子中含有10mol電子、11mol質子；水分子中含有10個電子，0.5mol水分子中含有5mol電子，最后根據N=nNA進行計算即可．

解答 解：1mol NH4+含有10mol電子、11mol質子，則1mol銨根離子所含電子數為10NA，含有的質子數為11NA；
0.5 mol H2O中含有5mol電子，則含有0.5NA個電子，
故答案為：10NA；11NA；0.5NA．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，注意掌握物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數之間的關系，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應體現了CO2的氧化性是（　　）
A．O2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2D．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將9.0g銅和鐵的混合物投入100ml稀硝酸中充分反應得到標況下1.12LNO，剩余4.8g金屬，繼續加入100ml等濃度的稀硝酸金屬完全溶解，又得到標況下1.12LNO．若向反應后的溶液中滴入KSCN溶液不變紅，則下列說法正確的是（　　）
A．第一次與100ml稀硝酸反應剩4.8g金屬為Cu和Fe
B．反應前稀硝酸的物質的量的濃度為1.5 mol•L-1
C．若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸還可得到標況下0.56LNO
D．原混合物中Cu和Fe的物質的量分別為0.06mol和0.09mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．實驗室里需要用480mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液．試回答鈣溶液配置過程中的下列問題．
（1）需要用托盤天平稱取8.0g無水硫酸銅粉末，首先用適量水在燒杯中溶解配成溶液，然后再轉移到某規格的容量瓶中．
（2）配置該溶液除了上述儀器外，還要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）在溶液配制過程中，某同學觀察液面的情況如圖所示，所配溶液濃度會偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能說明化合物X與Y互為同分異構體的依據是（　　）
A．組成元素相同，分子結構不同
B．組成元素的質量分數相同，只有化學性質不同
C．具有相同分子量而結構不同
D．具有相同分子量，且組成元素及組成元素的質量分數相同，只是結構不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．SnCl4易水解，熔點：-33℃，沸點114℃；FeCl3易水解，100℃左右升華．下面圖1是制備SnCl4的裝置，圖2是制備FeCl3的裝置．

（1）在制備SnCl4時，為了防止空氣的影響，應在加熱B之前使B中充滿Cl2（填化學式）．
（2）在制備SnCl4與FeCl3之前都有一個洗氣瓶，盛的是濃硫酸．二者都沒有除去另外一種雜質氣體，對后面的實驗無影響（填“有”或“無”）．
（3）寫出FeCl3在潮濕的空氣中發生反應的化學方程式FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl．
（4）圖2燒杯中盛的是氫氧化鈉溶液，把硬質玻璃管不用導管而直接插入廣口瓶的原因是防止生成的FeCl3固體堵塞導管．
（5）和圖2裝置相比，圖l裝置的缺點是未進行尾氣處理．
（6）圖1和圖2裝置金屬和氣體不能充分反應，改進措施為用玻璃纖維分散金屬粉末，增大金屬與Cl2的接觸面積（或采用循環操作，充分利用Cl2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．氮化硅的強度很高，尤其是熱壓氮化硅，是世界上最堅硬的物質之一，氮化硅陶瓷可做燃氣輪機的燃燒室、機械密封環、輸送鋁液的電磁泵的管道及閥門、永久性模具、鋼水分離環等．制備氮化硅可將硅粉放在氮氣中加熱至1000℃左右直接氮化制得，實驗室制備氮化硅裝置示意圖如下：

回答下列問題：
（1）a儀器的名稱是分液漏斗
（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應制備氮氣的化學方程式2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O
（3）裝置B的作用是除去氧氣（及氮氧化物），裝置C的作用是除去水蒸氣；
（4）已知氮化硅的化學性質穩定，但常溫下易溶于氫氟酸溶液生成一種白色的膠狀沉淀和一種鹽，請寫出此化學反應方程式：Si3N4+4HF+9H2O=3H2SiO3↓+4NH4F；
（5）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如右圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是D

選項a物質b物質c收集的氣體d中的物質
A濃氨水NaOHNH3H2O
B濃硫酸Na2SO3SO2澄清石灰水
C稀硝酸FeNO2H2O
D濃鹽酸KMnO4Cl2NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知常溫下Cu（OH）2的溶度積為2.2×10-22，常溫下，在0.20mol/LCuSO4溶液中加入NaOH溶液，充分攪拌，有淺藍色沉淀Cu（OH）2生成，當溶液的pH=10時，溶液中的Cu2+的物質的量濃度為（　　）
A．2.2×10-10 mol/LB．2.2×10-12 mol/LC．2.2×10-14 mol/LD．1.1×10-21 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現有下列熱化學方程式：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ•mol-1
④CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4=-1 367kJ•mol-1
下列說法正確的是D．
A．CO（g）的燃燒熱比C（s）的燃燒熱大
B．△H4＞△H3＞△H2＞△H1
D．CO（g）具有的能量比CO2（g）高
E．1mol C2H5OH蒸氣完全燃燒生成CO2和液態水，放出大于1 367kJ的熱量．

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