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【題目】與OH- 具有相同質子數和電子數的微粒是（ ）

A. NH3 B. HF C. NH4+ D. F-

【答案】D

【解析】OH-質子數是9，電子數是10，A. NH3質子數,10，電子數也是10故A 錯；B. HF的質子數是 10，電子數是10，故B錯；C. NH4+質子數是 11，電子數是10，故C錯；D. F-的質子數是 9，電子數是10，故正確；答案D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取V/2 mL溶液稀釋到3V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是

A. 250a/27V mol·L﹣1B. 250a/27V mol·L﹣1

C. 500a/9V mol·L﹣1D. 125a/27V mol·L﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質結構和化學用語的說法正確的是(　　)

A. 39 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子總數為2NA

B. 1個氮氣分子中存在3對共用電子對

C. NaOH和Na2O中所含的化學鍵類型完全相同

D. AlCl3和MgF2中都含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應表達正確的是 ( )

A. 1—丙醇與濃氫溴酸反應：CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O

B. 硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH + C2H518OH C17H35COOC2H5 + H218O

C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH + OH— CH2BrCOO— + H2O

D. 向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:

已知:AlCl3、FeCl3分別在183 ℃、315 ℃時升華

（1）鋁原子的結構示意圖為________,實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是________________________。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發生反應的化學方程式為______________________爐氣中殘余有少量Cl2,請畫出吸收Cl2的尾氣裝置圖_____。

（3）700 ℃時,升華器中物質經充分反應后需降溫實現FeCl3和AlCl3的分離。請選擇合適的溫度范圍________________。

a.低于183 ℃ b.介于183 ℃和315 ℃之間 c.高于315 ℃

（4）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過下列操作測得(部分物質略去)。

m克樣品NaAlO2溶液Al(OH)3n克Al2O3

NaAlO2溶液與過量二氧化碳反應的離子方程式為：______________________。計算該樣品中Al的質量分數________(結果用m、n表示,不必化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發電。電池正極反應為：

A.O2＋4H+＋4e–＝2H2OB.H2 – 2e–＝2H+

C.O2＋2H2O＋4e–＝4OH–D.H2 – 2e–＋2OH–＝2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種高效水處理劑，實驗室通過以下反應制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，關于此反應的說法正確的是

A. KClO3發生化合價降低，失電子

B. 反應中H2SO4體現了酸性和強氧化性

C. 反應中H2C2O4被氧化

D. 產物中Cl與C化合價相同，因而氧化性一樣強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是 ( )

A．氫氣與氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應吸收248 kJ的能量

B．436 kJ/mol是指斷開1 mol H2中的H－H鍵需要放出436 kJ的能量

C．氫氣與氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應放出183 kJ的能量

D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl鍵需要放出431 kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示用酸性氫氧燃料電池為電源進行的電解實驗。下列說法中正確的是(　　)

A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D. a、b兩極均是石墨時，a極上產生的O2與電池中消耗的 H2體積比為

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