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已知放熱反應：Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g），則下列敘述不正確的是（　　）

A．該反應中舊鍵斷裂所吸收的能量大于新鍵形成所放出的能量

B．該反應放出熱量的多少與反應物的用量有關(guān)

C．該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能

D．反應物的總能量高于生成物的總能量

A、因放熱反應中，舊鍵斷裂所吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，故A錯誤；
B、因化學反應放出熱量的多少與反應物的用量、狀態(tài)有關(guān)，故B正確；
C、通過化學反應可以將化學能可以轉(zhuǎn)化為電能，如原電池，故C正確；
D、因放熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；
故選：A．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?福清市模擬）有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：

②
		⑦	⑧

②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

（用化學式表示）．

（2）若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元素組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應a為置換反應，反應b為化合反應．如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測：戊可能為：

、

（列舉合適的兩例）．
若甲是O₂、乙是N₂H₄，反應a是在強堿性溶液中進行的原電池反應，則負極發(fā)生的電極反應式為：

N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂+4H₂O

．
（3）若圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見的金屬單質(zhì)，反應c為置換反應．若反應c是用A作電極，在B的水溶液中進行電解反應，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系．則反應d中陰極的電極反應式為：

Cu²⁺+2e^-═Cu（或Zn²⁺+2e^-═Zn、Ni²⁺+2e^-═Ni）

．
若反應c是在高溫下進行的，且為工業(yè)上有重要應用價值的放熱反應，當物質(zhì)C是一種兩性化合物時，則反應c的化學方程式為：

Fe₂O₃+2Al

高溫

2Fe+Al₂O₃

Fe₂O₃+2Al

高溫

2Fe+Al₂O₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知放熱反應：Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g），則下列敘述不正確的是（　　）

A．該反應中舊鍵斷裂所吸收的能量大于新鍵形成所放出的能量

B．該反應放出熱量的多少與反應物的用量有關(guān)

C．該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能

D．反應物的總能量高于生成物的總能量

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已知放熱反應：Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g），則下列敘述不正確的是（）
A．該反應中舊鍵斷裂所吸收的能量大于新鍵形成所放出的能量
B．該反應放出熱量的多少與反應物的用量有關(guān)
C．該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能
D．反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省內(nèi)江市威遠縣自強中學高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

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