【題目】某粒子核外有18個電子，核內有17個質子和18個中子，則這粒子是
A．氬原子 B．氯原子 C．氯離子 D．硫離子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）制備鐵紅，大致生產過程如下 
請回答：
（1）驗濾液A 中含有Fe2+的方法是 ．
（2）濾液A→B發生反應的離子方程式為 ．
（3）在空氣中煅燒FeCO3的方程式為 ．
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【題目】有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的第一層和第三層電子數相同；B元素原子的第二層比第一層電子數多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數；D元素的原子核外有4個電子層，第一層與第二層電子數之和等于第三層與第四層電子數之和．寫出：
（1）元素符號：A ， B ， C ， D ．
（2）A、D的原子結構示意圖、 ， C的離子結構示意圖
（3）化合物AB2的電子式化學鍵類型為 ．
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【題目】二氧化碳的回收利用是環保領域研究熱點．
（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示．總反應的化學方程式為 ．
（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O．已知298K和101KPa條件下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=﹣c kJmol﹣1 ，
則CH3OH（l）的標準燃燒熱△H= ．
（3）CO2經過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0在恒容密閉容器中充入2mol CO2和n mol H2 ， 在一定條件下發生反應，CO2的轉化率與溫度、投料比X=[ 
]的關系如圖2所示．
①平衡常數KAKB
②T K時，某密閉容器發生上述反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表：
時間（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
H2（g） | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 9.00 | 8.40 | 8.40 |
CO2（g） | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 3.00 | 2.80 | 2.80 |
CH2=CH2（g） | 0 | 0.10 | 0.15 | 3.20 | 3.30 | 3.30 |
20～30min間只改變了某一條件，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是
A．通入一定量H2 B．通入一定量CH2=CH2C．加入合適催化劑D．縮小容器體積
在圖2中畫出CH2=CH2的濃度隨反應時間的變化
（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時發生下列兩個反應
A．2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
B．2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
圖3是乙烯在相同時間內，不同溫度下的產率，則高于460℃時乙烯產率降低的原因不可能是
A.催化劑M的活性降低
B.A反應的平衡常數變大
C.生成甲醚的量增加
D.B反應的活化能增大
（5）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2 ． 常溫下，H2CO3的第一步、第二步電離常數分別約為Ka1=4×10﹣7 ， Ka2=5×10﹣11 ， 則0.5molL﹣1的Na2CO3溶液的pH等于（不考慮第二步水解和H2O的電離）
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【題目】在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發生2A（g）+3B（g）4C（g）反應．下列描述中，說明反應已達到平衡狀態的是（ ）
A.各物質的濃度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4
B.混合氣體中各物質的濃度相等
C.單位時間內，若消耗了a molA物質，同時也消耗了2a mol C物質
D.混合氣體的體積是反應開始前的 
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【題目】石油裂解是一個復雜的過程，其產物為混合物．例如： 
（1）上述烷烴和環烷烴裂解反應中，產物M的化學式為 ， N的化學式為 ．
（2）下列關于 
的說法正確的是 ．
A.可用溴水區別 
和 
B.等質量的 和 完全燃燒時的耗氧量相同
C. 可與水以任意比互溶
（3）工業上裂解反應的產物都是氣態小分子烷烴和烯烴的混合物，將它們逐一分離的方法是 ．
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