【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如下轉化關系
其它產物已略去
。
若丁為KOH溶液，寫出乙的一種用途________，甲
丙的離子方程式為________。
若丁為Fe，寫出向丙溶液中加入NaOH溶液的化學方程式：________；該實驗現象為________。
若甲、乙、丙均為焰色反應呈黃色的化合物，則丁可能為________。
【答案】
，
生成的白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色 
或
【解析】
（1）若丁為KOH溶液，甲可為氯化鋁，乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸鈉；
（2）若丁為Fe，甲可為硝酸，乙為硝酸鐵，丙為硝酸亞鐵；
（3）若甲、乙、丙均為焰色反應呈黃色的化合物，甲可為NaOH，丁可為CO2，乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，如丁為SO2，乙為亞硫酸鈉，丙為亞硫酸氫鈉，以此解答該題。
（1）若丁為KOH溶液，根據題意，甲能和氫氧化鉀反應，同時和丁反應可以分步，故甲為可溶性鋁鹽，氫氧化鉀少量生成氫氧化鋁沉淀，再滴加氫氧化鉀沉淀溶解生成偏鋁酸根離子，故乙為氫氧化鋁，用途為醫用胃酸中和劑；甲直接生成丙，是氫氧化鉀過量直接生成偏鋁酸根離子和水，離子方程式為：
；故答案為：醫用胃酸中和劑；；
（2）若丁為鐵，說明甲為硝酸，鐵不足生成乙為硝酸鐵，鐵過量生成丙為硝酸亞鐵，鐵離子和鐵反應生成亞鐵離子，硝酸亞鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩定，很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵，產生的現象為：生成的白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色；故答案為：
；
生成的白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色；
（3）若甲、乙、丙均為焰色反應呈黃色的化合物，說明含有鈉元素，甲可以是氫氧化鈉，丁可以是二氧化碳或二氧化硫，乙為碳酸鈉或亞硫酸鈉，丙為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，故答案為：
或
；
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【題目】工業上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根據題意完成下列填空：
(1) 在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式______，屬于弱酸的電離方程式______。
(2)反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是______(選填編號)。
a．氣態氫化物的穩定性 b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．單質與氫氣反應的難易 d．單質與同濃度酸發生反應的快慢
(3)反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式為______。
(4) Na2CO3俗稱純堿，屬于______晶體。工業上制取純堿的原料是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發生反應（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+2B2(g)
2AB3(g) ΔH＜0，相關數據如下表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應物投料 | 1mol A2、2molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
反應物的轉化率 | a甲 | a乙 | a丙 |
反應的平衡常數K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時AB3的濃度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時AB3的反應速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列說法正確的是( )
A.v甲=v丙B.c乙＜c丙C.a甲 +a乙＜1D.K乙
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【題目】可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H，根據圖象判斷，下列敘述正確的是（ ）
A.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＜T2，△H＞0
B.p1＜p2，a+b＞c+d，T1＞T2，△H＞0
C.p1＜p2，a+b＜c+d，T1＞T2，△H＞0
D.以上答案均不對
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【題目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應．某化學小組研究發現，少量MnSO4可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響，設計如下實驗，則A=____，C=____，E=_____．
（2）該反應的離子方程式______________________________________．
（3）若t1＜t2，則根據實驗①和②得到的結論是_____________________________．
（4）小組同學發現每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①__________________；②__________________________．
（5）化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O42H2O，摩爾質量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達終點的現象是：______________________________；實驗中所需的定量儀器有__________________（填儀器名稱）．該KMnO4溶液的物質的量濃度為____mol/L．
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數如表：
(1)上表的6種酸進行比較，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三種離子中，最難結合H+的是__________。
(2)在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_________。
(3)已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變為紅棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：___。
(4)下列離子方程式書寫正確的是________。
A.HNO2+HS-=NO2-+H2S↑
B.2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑
C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-
D.H2SO3+SO32-=2HSO3-
E.H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2
(5)將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，寫出離子方程式___。
(6)已知HX為一元弱酸。HX的電離常數為5.5×10﹣8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應后，氣體全部被吸收，計算某些物質的量：Na2CO3______、NaHCO3______。
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【題目】常溫下，向20mL
溶液中滴加NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖，下列說法正確的是
A.滴加過程中當溶液呈中性時，
B.當
時，則有：
C.H
在水中的電離方程式是：H
；
D.當
時，則有：
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【題目】化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可理論推算，回答下列問題。
(1)實驗測得，1 g CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態水釋放出22.7kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式_______________________________________。
(2)已知某工業生產中甲烷與水蒸汽存在如下反應：
i.CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H1
ii.CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H2
iii.CH4(g)＝C(s)＋2H2(g) △H3
……
Iii為積炭反應，利用△H1和△H2計算△H3時，還需要利用_____________反應的△H。(寫化學方程式)
(3)氯化氫轉化為氯氣的催化過程如下：
CuCl2(s)＝CuCl(s)＋
Cl2(g) △H1＝＋83 kJ·mol－1
CuCl(s)＋O2(g)＝CuO(s)＋Cl2(g) △H2＝－20 kJ·mol－1
CuO(s)＋2HCl(g)＝ CuCl2(s)＋H2O(g) △H3＝－121 kJ·mol－1
則4HCl(g)＋ O2(g)＝ 2Cl2(g)＋2H2O(g)的△H＝___________kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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