Question

下列說法或表示方法中正確的是（　　）

A．等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1

C．Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）=BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l）△H＜0

D．對于反應2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

Answer 1

分析：A．根據物質由固體變為氣體，要吸收能量；
B．根據氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量，以及熱化學方程式的意義；
C．根據銨鹽與堿反應為吸熱反應；
D．根據溫度升高，化學反應速率加快，使用催化劑，反應速率加快；

解答：解：A．硫磺變為硫蒸氣要吸收能量，所以等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A錯誤；
B．氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1，故B錯誤；
C．銨鹽與堿反應為吸熱反應，所以Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）=BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l）△H＞0，故C錯誤；
D．溫度升高，化學反應速率加快，使用催化劑，反應速率加快，所以對于反應2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率，故D正確；
故選：D；

點評：本題主要考查了化學反應中的能量、外界條件對反應速率的影響，難度不大，根據課本知識即可完成．