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【題目】能源開發和利用是科學研究的熱點課題。

1)幾個有關CO的熱化學方程式如下:

I CO(g)+2H2(g)CH3 OH(g) H1

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3

3CO(g)+3H2(g)CH2OCH3(g)+CO2(g) H=___________(H1H2H3表示)

2)在1L恒容密閉容器中充入一定量CH3OH發生反應:CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H測得CH3OH的濃度與溫度關系如圖所示:

T1___________T2H___________0(”““=”)

②在T1時達到平衡后,再向容器中充入少量甲醇蒸氣,CH3OH的平衡轉化率___________(增大”“減小不變”)

3)工業上,利用水煤氣合成CH3OH的反應表示為:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H=91.0kJ·mol1。向1L的恒容密閉容器中加入0.1molH20.05 mol CO在一定溫度下發生上述反應,10min后反應達到平衡狀態,測得放出的熱量為3.64kJ

①從反應開始恰好到平衡狀態,H2的平均反應速率v(H2)=______________________

②在溫度不變條件下,上述反應達到平衡后再向容器中充入0.01molH20.05molCH3OH(g)時,CH3OH的正反應速率___________CH3OH的逆反應速率(大于”“小于等于”)

4)氨氣是重要化工原料,也可以作能源。常溫下,將c1mol·L1氨水和c2mol·L1鹽酸等體積混合,得到溶液中c(NH4+)=c(Cl)。在該溶液中離子濃度大小排序為___________。常溫下,NH3·H2O的電離常數Kb=___________(用含c1c2字母的式子表示)

5)肼(N2H4)一空氣燃料電池中氧化產物對環境友好。裝置如圖所示。

已知:電流由Y極經外電路流向X極,下列有關說法正確的是___________(填代號)

A.放電過程中,OH極遷移

B.放電過程中,Y極區電解質溶液的pH減小

C.X極的電極反應式為N2H44e=N2↑+4H+

D.電路上轉移2mol電子時至少消耗11.2LO2

【答案】2H1+H2+H3 > 減小 0.008mol/(Lmin) 等于 c(NH4+)=c(Cl)>c(H+)=c(OH-) A

【解析】

(1)從題給的三個反應式與總式3CO(g)+3H2(g)CH2OCH3(g)+CO2(g)對比來看:

CO(g)+2H2(g)CH3 OH(g) H1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3

2式中的二甲醚的計量數與總式同,所以二者不用調整,直接加入,第1式要乘以2,以消去總式中沒有的甲醇,第3式中CO2與總式中同在右側,第3式直接加入,所以有△H=2H1+H2+H3

(2)①橫軸表示時間,則先拐先平數值大,溫度越高反應速率越快,所以溫度T1>T2;T1相對于T2是升溫,升溫時反應物甲醇的量增加,說明正向是放熱的,所以H<0。

②在T1時達到平衡后,再向容器中充入少量甲醇蒸氣,CH3OH的平衡轉化率減小。在恒容下充入甲醇,相當于對CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)體系加壓,加壓平衡將左移,甲醇的轉化率將減小

(3)10min后反應達到平衡狀態,測得放出的熱量為3.64kJ,說明反應的H20.08mol,所以H2的濃度改變量為0.08mol/L,所以從反應開始恰好到平衡狀態,H2的平均反應速率v(H2)=0.008mol/(Lmin)。

②在溫度不變條件下,先根據題給信息求出此溫度下的平衡常數K:

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

初始 0.1 0.05 0

變化 0.08 0.04 0.04

平衡 0.02 0.01 0.04

體積為1L,所以反應達到平衡后再向容器中充入0.01molH20.05molCH3OH(g)時,此時,此時CH3OH的正反應速率仍等于CH3OH的逆反應速率。

(4)常溫下,將c1mol·L1氨水和c2mol·L1鹽酸等體積混合,得到溶液中c(NH4+)=c(Cl),可知該溶液為中性,c(H+)=c(OH-),所以在該溶液中離子濃度大小排序為c(NH4+)=c(Cl)>c(H+)=c(OH-)。常溫下,NH3·H2O的電離平衡為:NH3H2ONH4++OH-,電離常數此時c(NH4+)=c(Cl-)=mol/L,c(OH-)=10-7mol/L,c(NH3H2O)=,代入得:

(5)電流由Y極經外電路流向X極,說明X是負極,Y是正極。A項正確,放電時內電路OH-移向負極;B項錯誤,放電時Y極發生反應:O2+4e-+2H2O=4OH-,因產生OH-而使其pH增大;C項錯誤,堿性介質中不可能生成H+;D項錯誤,沒有指明氣體所處的狀況(為標準狀況則正確)。所以答案選A項。

練習冊系列答案
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【題目】甲基丙烯酸甲酯是世界上年產量超過100萬噸的高分子單體,舊法合成的反應是

(CH)2C==O+HCN→ (CH)2C(OH)CN

(CH)2C(OH)CN+CHOH+H2SO4→CH2== C(CH)COOCH+NH4HSO4

90年代新的反應是:CHC≡CH+CO+CHOHCH2==C(CH3)COOCH,與舊法比較,新法的優點是:①原料無爆炸危險 ;②原料都是無毒物質;③沒有副產物,原料利用率高;④對設備腐蝕性較小。正確的是

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

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【題目】化合物W()、M()、N()的分子式均為C7H8。下列說法正確的是

A. W、M、N均能與溴水發生加成反應

B. W、M、N的一氯代物數目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面

D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

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【題目】下列說法正確的是(  )

A. 0.1 mol·L1ZnCl2溶液中通入足量H2S,最終得不到ZnS沉淀是因為溶液中:c(Zn2c(S2)Ksp(ZnS)

B. 根據Ksp(AgCl)1.77×1010Ksp(Ag2CrO4)1.12×1012,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

C. AgClAgNO3的濁液通入少量H2S有黑色沉淀生成Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)

D. 向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸沉淀發生轉化可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小

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【題目】乙烯是重要的工業原料,下列有關乙烯的敘述不正確的是(

A.可與水發生加成反應

B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.在一定條件下能夠發生加聚反應生成聚乙烯

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【題目】某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·H2O晶體,并進一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設計的合成路線如下:

已知:Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO

SOCl2熔點―105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

請回答:

(1)步調pH適合的物質是_________(填化學式)。

(2)步包括蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾等步驟,其中蒸發濃縮的具體操作是_____________為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體,可采用的方法是___________(填一種)。

(3)步中發生反應的化學方程式是_______________________

(4)步,某同學設計的實驗裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略,如圖)有一處不合理,請提出改進方案并說明理由___________________

裝置改進后,向儀器A中緩慢滴加SOCl2時,需打開活塞______(“a”、“b”“ab”)。

(5)為測定無水Cu(NO3)2產品的純度,可用分光光度法。

已知:4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O;Cu(NH3)42+ 對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)Cu2+ 在一定濃度范圍內成正比。現測得Cu(NH3)42+的吸光度ACu2+ 標準溶液濃度關系如圖所示:

準確稱取0.3150g無水Cu(NO3)2,用蒸餾水溶解并定容至100 mL,準確移取該溶液10.00mL,加過量NH3·H2O,再用蒸餾水定容至100 mL,測得溶液吸光度A=0.620,則無水Cu(NO3)2產品的純度是_________(以質量分數表示)。

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【題目】結合下表回答下列問題均為常溫下的數據:

電離常數Ka

電離常數Ka

電離常數Ka

電離常數Ka

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

H2C2O4

K1=5.4×10-2

H2S

K1=1.3×10-7

HClO

3×10-8

K2=4.7×10-11

K2=5.4×10-5

K2=7.1×10-15

請回答下列問題:

1同濃度的CH3COO-HCO3-CO32-HC2O4-ClO-S2-中結合H+的能力最弱的是_________

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3pH相同的NaC1OCH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]“>”“<”“=”) 。

40.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9,此時溶液pH=_________

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【題目】28g CO氣體在1mol的氧氣中燃燒后,所得的氣體通過足量Na2O2固體中充分反應后,下列說法不正確的是(

A. CO與氧氣反應,只消耗了0.5mol氧氣

B. 充分反應后Na2O2固體質量增加了28 g

C. 通過以上兩步反應后余下氧氣物質的量為0.5mol

D. 2gH2替代 28gCO發生上述反應,則Na2O2固體質量增加了2g

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【題目】常溫下,甲、乙兩杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,對下列敘述的判斷正確的是

A. 物質的量濃度c (甲)>10c(乙)

B. 甲中水電離出來的H+的物質的量濃度是乙中水電離出來的H+的物質的量濃度的10倍

C. 中和等物質的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積,V(甲)=10V(乙)

D. 甲中的c (OH-)為乙中的c (OH-)的10倍

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