等物質的量濃度、等體積的下列物質的溶液中：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3
⑤(NH4)2CO3下列關系或者說法正確的是( )
A．c(CO
)的大小關系為②>⑤>③>④>①
B．c(HCO
)的大小關系為④>③>⑤>②>①
C．將溶液蒸干、灼燒后只有①不能得到對應的固體物質
D．②③④⑤既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省贛州市十四校高一上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室在加熱條件下H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質銅。現有8g CuO被H2還原后，得到紅色固體6.8g。
（1）寫出H2還原CuO生成Cu2O的化學方程式 ；
（2）6.8 g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質的量之比是 ；
（3）若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固
體 g
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省蘄春縣高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
T℃時，在2L恒容密閉容器中氣態物質X、Y、Z的物質的量隨時間變化的部分數據如表所示：
T/min | n（X） /mol | n（Y） /mol | n（Z） /mol |
0 | 0.80 | 1.00 | 0 |
1 | 0.70 | 0.80 | 0.20 |
5 | 0.70 | ||
9 | 0.40 | ||
10 | 0.40 | 0.80 |
（1）寫出該反應的化學方程式_________________
（2）反應進行到10min，X的轉化率為___________，0~5min內Y的平均反應速率為___________
（3）計算T℃時該反應的平衡常數K=____________
（4）T℃下向該密閉容器中通入一定量的X、Y、Z，反應到某時刻測得X、Y、Z的物質的量分別為1.00mol、0.50mol、1.60mol，則此時正逆反應速率大小：v正 v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）
（5）若在10min和t3、t5時刻分別改變該反應的某一反應條件，得到X、Z的物質的量及反應速率與時間的關系如下圖A、B所示：
10min時改變的反應條件是_______________
②t3時刻改變的反應條件是_______________
③t5時刻改變的反應條件是 ，理由是___________________
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省蘄春縣高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，對可逆反應A（s）+2B（g）
3C（g）的下列敘述中，不能說明反應已達到平衡的是
A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol C
C．容器內的壓強不再變化
D．混合氣體的物質的量不再變化
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
(1) 某溫度時，在10 L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化下表中數據
①體系中發生反應的化學方程式是___________
②該反應在0～5 min時間內產物Z的平均反應速率：___________
③該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于___________
(2) 在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H <0。改變下列條件，反應速率將如何改變？(選填“增大”“減小”或“不變”)
①升高溫度___________
②加入催化劑___________
③充入更多的H2 ___________
④保持容器中壓強不變，充入氖氣___________
⑤保持容器容積不變，通入氖氣___________
⑥保持壓強不變，充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式中，屬于水解反應的是( )
A．HCOOH＋H2O
HCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2OHCO
＋H＋
C．CO
＋H2OHCO
＋OH－
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：
時間(S) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)mol | 0.200 | c1 | 0.10 | c3 | a | b |
c(NO2)mol | 0.000 | 0.120 | c2 | 0.240 | 0.240 | 0.240 |
試填空：（1）該反應的化學方程式為_______________，
（2）達到平衡時四氧化二氮的轉化率為__________________。
（3）20s時四氧化二氮的濃度c1=_____________mol·L-1，
（4）在0～20s時間段內，二氧化氮的平均反應速率為_____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學反應速率的敘述中，正確的是( )
A．100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
C．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，加入催化劑，不影響CO的轉化率
D．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，正反應速率減慢
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關系的表述中，正確的是( )
A．0.1mol· L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1：1
C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)相等
D．0.1mol· L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32-)
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