Question

濃HCl與次氯酸鈣能反應：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，用貯存很久的漂白粉與濃HCl反應制得的氯氣中，可能含有雜質氣體是（　�。�
①CO₂；②HCl；③H₂O（氣）．

• A、①②③
• B、②③
• C、①③
• D、①②

Answer 1

分析：濃鹽酸易揮發，貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，從溶液中生成的氣體中會混有水，以此來解答．

解答：解：貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，加鹽酸發生Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
濃鹽酸易揮發，從溶液中生成的氣體中會混有水蒸氣，則制得的氯氣中，可能含有雜質氣體為CO₂、HCl、H₂O（氣），
故選A．

點評：本題考查物質的制備，把握物質的組成及發生的化學反應為解答的關鍵，注意貯存很久的漂白粉會變質及濃鹽酸易揮發，注重基礎知識的考查，題目難度不大．