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19．將淀粉加入試管里，加適量的水，振蕩，加熱煮沸，取所得溶液3mL，加1mL 稀硫酸溶液，加熱一分鐘，冷卻后加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱后未見紅色沉淀，其原因是（　　）
A．加入Cu（OH）2濁液之前，未用NaOH溶液中和硫酸
B．制Cu（OH）2時，硫酸銅溶液太稀，NaOH過量了
C．加熱時間不充分，淀粉沒有充分水解
D．所用淀粉濃度不夠

分析 淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應應在堿性條件下進行，以此解答該題．

解答 解：淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液在堿性條件下發生氧化還原反應生成氧化亞銅，在酸性條件下不反應，故加熱后未見紅色沉淀，其原因是加入Cu（OH）2濁液之前，未用NaOH溶液中和硫酸．
故選A．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重于學生分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各項中表達正確的是（　　）
A．Na的原子結構示意圖：B．NaCl的電子式：Na：Cl
C．乙烯的結構式：CH2=CH2D．乙醇的結構簡式：CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．電解法降解NO3-的原理如圖所示，電解總反應為4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2N2↑++5O2↑+2H2O．下列說法正確的是（　　）
A．電子通過鹽橋向正極方向移動
B．電源的正極反應式為AsO43-+2H++2e-═AsO33-+H2O
C．導線中流過1 mol e-時，理論上有1.2 mol H+通過質子交換膜
D．Ag-Pt電極附近溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列貯存化學試劑的方法正確的是（　　）
A．新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處
B．波爾多液（CuSO4與石灰水按一定比例混合）盛放在鐵制容器中
C．燒堿溶液放在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中
D．金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．純堿與稀鹽酸起反應，在標準狀況下生成11.2LCO2氣體，計算：
（1）反應消耗純堿的物質的量．
（2）需要1mol/L的稀鹽酸的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．海水開發利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑
B．粗鹽可采用溶解、過濾和重結晶等過程進一步提純
C．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．化學小組同學依據化學反應Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O制取22.4L（標準狀況）SO2氣體．取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）110mL充分反應，鋅全部溶解．對于制得的氣體，有同學認為可能混有氫氣．為此，化學小組的同學設計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進行探究．  （F中為無水硫酸銅）

請回答下列問題：
（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為分液漏斗；98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質的量濃度是18.4 mol/L；
（2）請寫出產生氫氣的反應的離子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑；
（3）①裝置B是為了吸收SO2，則不能選用下列試劑中的B（填序號）；
A．NaOH溶液        B．濃H2SO4       C．KMnO4溶液
②可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有氫氣的實驗現象是裝置E中黑色粉末變紅色，F中無水硫酸銅變藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在指定環境中，下列各組離子可以大量共存的是（　　）
A．加入鋁片立即放出氫氣的溶液中：C1-、K+、NH4+、NO3-
B．滴加石蕊試液呈紅色的溶液中：CO32-、K+、ClO-、OH-
C．pH=13的溶液中：HCO3-、Na+、NO3-、SO42
D．在pH=3的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．實驗測得某碳氫化合物中，含碳85.7%，．又測得該化合物在標準狀態下密度是1.25g/L，求該化合物的分子式．

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同步練習冊答案
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