Question

【題目】學習了酸、堿、鹽有關知識后，小明在實驗室稱量氫氧化鈉固體，配制了溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，進行以下探究：
（1）若圖Ⅰ中游碼標尺讀數為1.8，則他稱取的氫氧化鈉質量是g．
（2）圖Ⅱ中反應的化學方程式是 ．
（3）圖Ⅲ中玻璃棒的作用是 ， 當出現較多固體時，應 ．

Answer 1

【答案】
（1）8.8
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）攪拌，防止局部溫度過高而使液體飛濺；停止加熱
【解析】解：（1）據圖可知，砝碼的讀數是7g，游碼的讀數是1.8g，故氫氧化鈉的質量=7g+1.8g=8.8g；（2）稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）蒸發操作時，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高而使液體飛濺，待有較多固體出現即可停止加熱，剩余的液體利用蒸發皿的余溫可以蒸發干；所以答案是：（1）8.8；（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）攪拌，防止局部溫度過高而使液體飛濺；停止加熱．
【考點精析】認真審題，首先需要了解蒸發操作的注意事項(蒸發注意點：1、在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌2、當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來．3、熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網)，還要掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)的相關知識才是答題的關鍵．