【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是( )
選項 | W | X |
A | 稀硫酸 | Na[Al(OH)4]溶液 |
B | 稀硝酸 | Fe |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | Cl2 | Fe |
A.AB.BC.CD.D
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】稀土資源素有“工業維生素”“新材料之母”之稱，我國稀土儲量世界第一。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應（注：鈰常見的化合價為
和
，氧化性：
）。下列說法正確的是（ ）
A.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：
B.
溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：
C.鈰元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應靠近
元素
D.金屬
保存時可以用水封來隔絕空氣，防止被氧化
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【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是
A. 放電時，多孔碳材料電極為負極
B. 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. 充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區遷移
D. 充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1－
）O2
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【題目】等質量的CH4和NH3相比較，下列結論正確的是（ ）
A.它們的分子個數比為17∶16B.它們的原子個數比為17∶16
C.它們的氫原子個數比為17∶16D.它們所含氫的質量比為17∶16
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【題目】（1）過渡態理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。如圖是1molNO2與1mol CO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。
試寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：____，該反應的活化能是____kJmol﹣1。
如圖是某學生模仿如圖畫出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量變化示意圖。則圖中E3=__kJmol﹣1，E4=__kJmol﹣1。
（2）在密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發生反應：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) ΔH<0。保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN2，反應速率____（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡____移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。
（3）T℃，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發生反應2HIH2＋I2，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。
①該溫度下，2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常數K＝____。
②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則____是原來的2倍。
a．平衡常數 b．HI的平衡濃度 c．達到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分數
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【題目】下列描述與圖象相對應的是
A.圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化
B.圖②表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2時Br-物質的量的變化
C.圖③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液時沉淀質量的變化
D.圖④表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質的量與滴加鹽酸物質的量的關系
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【題目】氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制取：SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）若在此條件下，將化學平衡常數K減小，化學反應速率v正增大，可采取的措施是___（選填編號）。
a．升高溫度 b．移走SO2Cl2 c．增加反應物濃度 d．無法滿足上述條件
（2）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是___（選填編號）。
a．縮小容器體積 b．使用催化劑 c．增加SO2濃度 d．升高溫度
（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質有___（選填編號）。
a．只有37Cl2 b．只有SO237Cl2 c．37Cl2和SO237Cl2 d．無法判斷
（4）下列描述中能說明上述反應已達平衡狀態的是____（選填編號）。
a．υ（Cl2）= υ（SO2） b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl2） ：c（SO2）=1 ：1 d．容器中氣體顏色不隨時間而變化
（5）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7g。若在上述的平衡體系中，再加入16g SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質量范圍是__。
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【題目】現有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量關系如圖所示，則原溶液中Cl－ 與SO42－的物質的量之比為
A. 1：3B. 1：6
C. 2：3D. 3：2
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【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒氣泡。請加以必要連接，則連接后的裝置叫__。電極反應式：鋅電極：___；銅電極：__。
（2）在B圖中（a，b都為惰性電極），使a極析出銅，則b析出：___。加以必要的連接后，該裝置叫___。電極反應式:b極：___。經過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH值__（升高、降低、不變）。
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