Question

【題目】某溫度下，反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度為表中相應的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol·L-1）	0.44	0.6	0.6

A.CH3OH的起始濃度為1.04 mol/LB.平衡時CH3OH的濃度為0.04 mol/L

C.此時逆反應速率大于正反應速率D.平衡時CH3OH的轉化率小于80%

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始時CH3OH的濃度為0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，故A錯誤；

B．設平衡時轉化的濃度為x mol/L，則

則0.5x×0.5x/(1.64-x)2=400，x=1.6mol/L，平衡時CH3OH的濃度為1.64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L，故B正確；

C．反應到某時刻時濃度商Q=c(H2O)×c(CH3OCH3)/c2(CH3OH)=0.6×0.6/0.442=1.86＜400，反應未達到平衡狀態(tài)，向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，故C錯誤；

D．平衡時CH3OH的轉化率為1.6/1.64×100%=97.6%，故D錯誤。

故選B。