Question

13．實驗室用足量鋅粒與一定量的2mol/L硫酸溶液反應制取氫氣，下列措施既能減小化學反應速率，又不影響氫氣產量的選項是（　　）

• A． 用鋅粒代替鋅粉
• B． 向其中加入少量1mol/L硫酸溶液
• C． 向其中加入氯化鈉溶液
• D． 向其中加入等體積的水
• E． 向其中加入碳酸鈉溶液
• F． 向其中加入硝酸鈉溶液

Answer 1

分析 降低反應速率，可降低濃度、溫度等，不影響生成氫氣的總量，則溶液中氫離子的物質的量不變，以此解答該題．

解答 解：A．用鋅粒代替鋅粉，固體表面積減小，反應速率減小，故選；
B．向其中加入少量1mol/L硫酸溶液，生成氫氣的量增多，故B不選；
C．向其中加入氯化鈉溶液，氫離子濃度降低，反應速率減小，故C選；
D．向其中加入等體積的水，氫離子濃度降低，反應速率減小，故D選；
E．向其中加入碳酸鈉溶液，消耗酸，生成氫氣的總量減小，故E不選；
F．向其中加入硝酸鈉溶液，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，生成NO，不生成氫氣，故D不選．
故選ACD．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意濃硫酸與鐵發生鈍化反應的性質，為易錯點．