Question

現有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學生取20.0g此樣品置于燒杯中，分四次加入密度為1.22g/cm³的硫酸并作相關記錄。有關數據記錄如下表：

加硫酸的序號	加硫酸的體積／mL	剩余固體的質量／g
1	20.0	16.0
2	20.0	12.0
3	20.0	8.0
4	20.0	8.0

試計算：
（1）10.0g此樣品中銅的質量。
（2）樣品中氧化亞鐵的質量分數。
（3）所用硫酸溶液溶質的質量分數。

Answer 1

（1）4.0g （2）60.0% （3）22.3%

解析試題分析：（1）根據表中數據可知，當硫酸加入60mL時，剩余固體的質量不變，因此剩余固體為銅，質量為8.0g，則10.0g此樣品中銅的質量為4.0g。（2）銅的質量分數為則氧化亞鐵的質量分數為60%。（3）硫酸加入20.0mL，剩余固體16.0g說明反應了FeO4.0g，則反應硫酸的物質的量為，所以c(H₂SO₄)=，又知硫酸的密度為1.22g/cm³，則硫酸的質量分數。
考點：化學計算
點評：本題難度適中，綜合性、邏輯性較強，適合鍛煉學生的邏輯思維能力。