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下列離子方程式表達正確的是(  )

A.SO2通入溴水中:SO2+2H2O+Br2===2H+SO42-+2HBr

B.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性:Ba2+2OH+2H+SO===BaSO4↓+2H2O

C.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO+CO2+H2O===HClO+HCO3-

D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H===Fe3+3H2O

 

【答案】

B

【解析】溴化氫是強電解質(zhì),A不正確;C中的生成物是碳酸鈣,不正確;D中鐵離子能氧化碘離子,發(fā)生氧化還原反應(yīng),D不正確,所以答案選B。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?崇文區(qū)一模)如圖1為某套實驗裝置示意圖,其中加熱裝置和部分藥品等已經(jīng)省略(裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置).
(1)甲同學(xué)利用如圖1所示裝置(在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶)制備NO2并驗證其性質(zhì).裝置①用于實驗室制備NH3,用裝置②制備過量O2.A裝置中相應(yīng)藥品在催化加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
.B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺,請解釋原因
因為2NO+O2=2NO2,2NO2(紅棕)?N2O4(無色),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),U型管底部的溫度降低,上述平衡向右移動,NO2濃度降低,顏色變淺
因為2NO+O2=2NO2,2NO2(紅棕)?N2O4(無色),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),U型管底部的溫度降低,上述平衡向右移動,NO2濃度降低,顏色變淺

(2)乙同學(xué)利用圖2所示裝置合成SO3,B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn).C中若盛放K2Cr2O7溶液,則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
(生成物中Cr以Cr3+形式存在);現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3,若C中盛放NaOH溶液,則此裝置中存在明顯不足,應(yīng)如何改進
將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
(從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換,并用簡要文字說明)

(3)丙同學(xué)采用圖3所示裝置擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率(裝置①、裝置②分別制NO和NH3),將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦.
請回答:裝置⑦的作用可能是
吸收未反應(yīng)的NO
吸收未反應(yīng)的NO
;若進入裝置⑤的NO共2688mL(已折算為標準狀況,下同),氨氣過量,最后收集到標準狀況下2016ml N2,則NO的轉(zhuǎn)化率是
2016×6
2688×5
×100%=90%
2016×6
2688×5
×100%=90%
(能正確表達出計算過程即可)

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