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現將20%的H2SO4溶液與30%的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的質量分數為n,則n值


  1. A.
    等于25%
  2. B.
    大于25%
  3. C.
    小于25%
  4. D.
    無法確定大小
B
設20%H2SO4溶液的密度為ρ1g·cm-3,30%H2SO4溶液的密度為ρ2g·cm-3，各取V mL混合，則有下面關系：
n=
n=
當ρ1＝ρ2時，n=25%
當ρ1<ρ2時，n>25%
當ρ1>ρ2時，n<25%
H2SO4溶液濃度越大，密度越大，ρ1<ρ2,故n>25%。
具體推導可用以下方法：
方法一
n-25%＝-25%=
因為ρ2>ρ1，所以上式大于0，即n>25%。
方法二
n===20%+·10%
因為ρ2>ρ1，所以>，·10%>5%，即n>25%。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：
產品標準GB5461
產品等級一級
配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）20-50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：
______KIO3+______KI+______H2SO=______K2SO4+______I2+______H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是______
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入適量Na2SO3稀溶液；
c、分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是______
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a、準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用鹽中KIO3與KI反應完全；
c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是______
②根據以上實驗和包裝說明，所測精鹽的碘含量是______mg/kg．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：
產品標準 GB5461
產品等級 一級
配料 食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計） 20-50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：
______KIO3+______KI+______H2SO=______K2SO4+______I2+______H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是______
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入適量Na2SO3稀溶液；
c、分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是______
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a、準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用鹽中KIO3與KI反應完全；
c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是______
②根據以上實驗和包裝說明，所測精鹽的碘含量是______mg/kg．

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科目：高中化學 來源：2008年安徽師大附中高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：
產品標準GB5461
產品等級一級
配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）20-50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：
______KIO3+______KI+______H2SO=______K2SO4+______I2+______H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是______
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入適量Na2SO3稀溶液；
c、分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是______
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a、準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用鹽中KIO3與KI反應完全；
c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是______
②根據以上實驗和包裝說明，所測精鹽的碘含量是______mg/kg．

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