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0.80gCuSO₄·5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

（1）試確定200℃時固體物質的化學式______________（要求寫出推斷過程）
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為_________，其存在的最高溫度是_____________；
（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發生反應的化學方程式為________________；

（1）CuSO₄·H₂O
（2）CuSO₄

CuO＋SO₃↑、CuSO₄·5H₂O；102℃
（3）Cu＋2H₂SO₄（濃）

CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，下列離子反應一定不會發生的是（　　）

A．Ba²⁺+SO₂+H₂O?BaSO₃↓+2H⁺

B．Ba²⁺+SO₄^2-?BaS0₄↓

C．3SO₂+2H₂O+2NO₃^-?3SO₄^2-+4 H⁺+2NO↑

D．4SO₂+5H₂ O+NO₃^-?4SO₄^2-+NH₄⁺+6 H⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?江西）0.80gCuSO₄?5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示．

請回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質的化學式

CuSO₄?H₂O

（要求寫出推斷過程）；
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為

CuSO₄

570℃

CuO+SO₃↑

CuSO₄

570℃

CuO+SO₃↑

．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為

CuSO₄?5H₂O

，其存在的最高溫度是

102℃

；
（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發生反應的化學方程式為

2H₂SO₄（濃）+Cu

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

2H₂SO₄（濃）+Cu

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；
（4）在0.10mol?L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu²⁺）=

2.2×10^-8

mol?L^-1（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．若在0.1mol?L^-1硫酸銅溶液中通入過量H₂S氣體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，此時溶液中的H⁺濃度是

0.2

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

飲用水中含有一定濃度的NO₃^-將對人類健康產生危害，NO₃^-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（II），使其失去攜氧功能．為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某興趣小組提出如圖甲方案：

請回答下列問題：
（1）已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO₃^-反應的離子方程式為

10Al+6NO₃^-+18H₂O=10Al（OH）₃+3N₂↑+6OH^-

．
（2）該方案中選用熟石灰調節pH，理由是

來源豐富、價格便宜

、

引入的Ca²⁺對人體無害

，在調節pH時，若pH過大或過小都會造成

的利用率降低．
（3）用H₂催化還原法也可降低飲用水中NO₃^-的濃度，已知反應中的還原產物和氧化產物均可參與大氣循環，則催化還原法的離子方程式為

5H₂+2NO₃^-

催化劑

N₂+4H₂O+2OH^-

5H₂+2NO₃^-

催化劑

N₂+4H₂O+2OH^-

．
（4）飲用水中的NO₃^- 主要來自于NH₄⁺．已知在微生物作用的條件下，NH₄⁺ 經過兩步反應被氧化成NO₃^-．兩步反應的能量變化示意圖如圖乙：試寫出1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^- （aq）的熱化學方程式是

NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+NO₃^-（aq）+H₂O（l）△H=-346kJ?mol^-1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從某些植物樹葉提取的揮發油中含有下列主要成分：

（1）寫出A的分子式

C₁₁H₁₄O₂

．
（2）1molB與溴水充分反應，需消耗

mol單質溴．
（3）寫出C在一定條件下與足量H₂反應的化學方程式：

+5H₂

一定條件

+5H₂

一定條件

．
（4）已知：RCH=CHR′

[O]

RCOOH+R′COOH．寫出C在強氧化劑條件下生成的有機化合物的結構簡式

．
（5）寫出A與B在一定條件下相互反應，生成高分子化合物的化學方程式：

一定條件

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?成都一模）某興趣小組利用如圖裝置，取不同濃度的硫酸與 3mL 無水乙醇和 2mL 冰醋酸分別進行制取乙酸乙酯的研究．
（1）A 試管內生成乙酸乙酯的化學反應方程式為：

CH₃COOH+HOCH₂CH₃

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+HOCH₂CH₃

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

；
（2）導氣管 B 的管口沒有插入飽和碳酸鈉液面以下，原因是

防止碳酸鈉液體倒吸，便于乙酸乙酯流出

；
（3）興趣小組記錄的實驗現象和結果如表：

組序號	催化劑	反應現象	C中飽和碳酸鈉溶液中酯層高度
①	2mL98%濃硫酸	20秒時溶液出現棕色，隨反應進行，溶液顏色逐漸加深，最后成黑色；酯層無氣泡．	2.10cm
②	2mL14mol?L^-1硫酸	反應后溶液顏色呈棕色，酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，無氣泡．	2.14cm
③	2mL10mol?L^-1硫酸	反應后溶液顏色呈無色，酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，無氣泡．	2.16cm
④	2mL7mol?L^-1硫酸	反應后溶液顏色呈無色，酯層與飽和碳酸鈉溶液有氣泡．	2.00cm

Ⅰ．第 ①組實驗中，試管內溶液顏色隨反應進行逐漸加深，最后變成黑色的原因是：

98%的濃硫酸具有強氧化性，使部分反應物炭化

；若同時有刺激性氣味的氣體產生，則可能發生的化學反應方程式是：

CH₃CH₂OH+2H₂SO₄（濃）

△

2C↓+2SO₂↑+5H₂↑

CH₃CH₂OH+2H₂SO₄（濃）

△

2C↓+2SO₂↑+5H₂↑

．
Ⅱ．試管 C 的酯層中沒有乙酸的實驗組是（填組序號

①②③

；從實驗結果分析，選用催化劑的最佳濃度是

10 mol?L^-1

．
（4）寫出C₄H₈O₂的所有酯類的同分異構體的結構簡式

HCOOCH₂CH₂CH₃；HCOOCH（CH₃）₂，CH₃COOCH₂CH₃，CH₃CH₂COOCH₃

．

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