【題目】20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應，下列措施不能提高反應速率的是 ( )
A. 加入10mL 1mol/L的鹽酸 B. 加入30mL 10mol/L的鹽酸
C. 加入10mL H2O D. 所用的大理石研磨成粉末
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某原電池的總反應為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+（ ）
A | B | C | D | |
電極材料 | Cu、Zn | Cu、Ag | Fe、Zn | Cu、C |
插入溶液 | FeCl3 | Fe（NO3） 2 | CuSO4 | Fe2（SO4）3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試推斷：
（1）B：、E：
（2）①C加熱分解的化學方程式： ②A與無色無味氣體反應的離子方程式：
③由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀E的化學方程式： ．
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【題目】科學家研制的一種使沙漠變綠洲的新技術，即在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯與水的混合物，使其與沙粒結合，形成既能阻止地下的鹽分上升，又能攔截、蓄積雨水的作用。下列對聚丙烯酸酯的敘述中正確的是( )
①聚丙烯酸酯的單體的結構簡式為CH2=CHCOOR
②聚丙烯酸酯沒有固定的熔沸點
③聚丙烯酸酯能發(fā)生加成反應
④合成聚丙烯酸酯的反應屬于縮聚反應
A. ③④ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④
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【題目】有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取4.42g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應．試求：
（1）該白色粉末灼燒后產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積？
（2）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量．
（3）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
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【題目】從第一次學生實驗中我們發(fā)現(xiàn)，同學們在進行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，應該克服不規(guī)范的操作．請找出下列圖示中正確的實驗操作（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】有機物A的結構簡式為：
，該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是
A. 與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 B. 與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳
C. 與溴水發(fā)生取代反應 D. 與乙酸發(fā)生酯化反應
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【題目】化學興趣小組設定以下實驗方案，測定某已變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)．
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算．
①坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為： 。
②實驗中需加熱至恒重的目的是： 。
（2）方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算．
①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為 。
②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是 。
（3）方案三：按如圖裝置進行實驗：
①B裝置內(nèi)所盛試劑是 ；D裝置的作用是 ；分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗．
②實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為 ．
③此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是： 。
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