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人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是（　　）。

A．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程

B．催化劑a表面發生氧化反應，有O2產生

C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強

D．催化劑b表面的反應是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH

【解析】首先標化合價，看價變化，，CO2中C的化合價降低，得電子，由圖示裝置中電子轉移的方向可知催化劑a表面發生失電子的反應，催化劑b表面發生得電子的反應，所以在催化劑b表面發生的電極反應為CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH；在a表面H2O失電子生成O2，電極反應為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，由電極反應式可知a極附近酸性增強，b極附近酸性減弱，C錯誤。

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科目：高中化學 來源：2014年高二人教版化學選修五 1-1有機化合物的分類練習卷（解析版） 題型：填空題

有9種微粒：①NH2-；②—NH2；③Br－；④OH－；⑤—NO2；⑥—OH；⑦NO2；⑧CH3+；⑨—CH3。

(1)上述9種微粒中，屬于官能團的有(填序號)________。

(2)其中能跟—C2H5結合生成有機物分子的微粒有(填序號)________。

(3)其中能跟C2H5+結合生成有機物分子的微粒有(填序號)________。

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上專題9常見金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示[部分產物略去，Fe能與足量稀HNO3反應生成Fe（NO3）3]。下列說法錯誤的是（　　）。

A．A、B、D可能是鈉及其化合物

B．A、B、D可能是鐵及其化合物

C．A、B、D可能是鋁及其化合物

D．A、B、D不可能是非金屬及其化合物

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上專題1物質組成分類性質及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質組成、性質和變化的說法中，正確的是（）。

A．化學變化不產生新元素，產生新元素的變化不是化學變化

B．石油的分餾、裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學變化

C．導電性屬于物質的物理性質，所以物質導電時不可能發生化學變化

D．某微粒的電子數等于質子數，則該微粒可能是分子或離子

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：填空題

電解是最強有力的氧化還原手段，在化工生產中有著重要的應用。請回答下列問題：

（1）以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應式為___________________________，陰極反應式為________。

（2）某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是____________（填序號）。

a．②區銅片上有氣泡產生

b．③區鐵片的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑

c．最先觀察到變成紅色的區域是②區

d．②區和④區中銅片的質量均不發生變化

（3）最新研究發現，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發生反應生成乙醇和乙酸，總反應式為2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

實驗室中，以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。

①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入__________（填化學式），電極反應式為____________________。電解過程中，陰極區Na2SO4的物質的量________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②在實際工藝處理中，陰極區乙醛的去除率可達60%。若在兩極區分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg·L－1的廢水，可得到乙醇________kg（計算結果保留小數點后一位）。

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創新訓練上專題7電解質溶液練習卷（解析版） 題型：填空題

25 ℃時，有關物質的電離平衡常數如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平

衡常數

K＝1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

K＝3.0×10－8

回答下列問題。

（1）物質的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質，pH由大到小的順序是________（填編號）。

a．Na2CO3 b．NaClO

c．CH3COONa d．NaHCO3

（2）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列各量一定變小的是________（填編號）。

A．c（H＋） B．c（CH3COO－）

C．c（H＋）·c（OH－） D．

（3）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數，理由是__________________；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水電離出來的c（H＋），理由是_________________________________________________________________。