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14．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N₂（g）和O₂（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	該反應的熱化學方程式為：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
	B．	1mol N₂（l）和N_A個O₂（l）反應生成2mol NO（g）時，吸收的能量為180kJ
	C．	1mol N₂（g）和1mol O₂（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量
	D．	通常情況下，N₂（g）和O₂（g）混合不能直接生成NO（g）

分析 A、△H=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量；
B、由A可知，1mol N₂（g）和N_A個O₂（g）反應生成2mol NO（g）時，吸收的能量為180kJ；
C、反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應；
D、通常情況下，N₂（g）和O₂（g）不能發生化學反應．

解答解：A、△H=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，N₂（g）+O₂（g）═2NO（g），△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=+180kJ/mol，故A正確；
B、由A可知，1mol N₂（g）和N_A個O₂（g）反應生成2mol NO（g）時，吸收的能量為180kJ，故B錯誤；
C、N₂（g）+O₂（g）═2NO（g），△H=+180kJ/mol，為吸熱反應，所以1mol N₂（g）和1mol O₂（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量，故C正確；
D、通常情況下，N₂（g）和O₂（g）不能發生化學反應，故D正確；
故選B．

點評本題考查了反應能量變化的計算和判斷，反應的焓變計算方法和能量守恒是解題關鍵，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．全球氣候變暖已經成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．

（1）降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO₂和CH₃OH_（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）；
②氫氣平衡時的物質的量濃度為0.75mol/L；
③下列措施中能使平衡體系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CD．
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出去
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
④當反應達到平衡時，H₂的物質的量濃度為c₁，然后向容器中再加入1mol CH₃OH和1mol H₂O，待反應再一次達到平衡后，H₂的物質的量濃度為c₂．則c₁＜c₂的關系（填＞、＜、=）．
（2）減少溫室氣體排放的關鍵是節能減排，大力開發利用燃料電池就可以實現這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定．將其插入KOH溶液從而達到吸收CO₂的目的．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應式為CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；
②隨著電池不斷放電，電解質溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟．完成下列計算：
（1）CaCO₃質量分數為0.90的石灰石100kg完成分解產生CO₂20160L（標準狀況下）．
（2）石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產生CO₂ 29120L（標準狀況下），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產生CO，則焦炭的物質的量為400mol．
（3）已知粗鹽水含MgCl₂ 6.80mol/m³，含CaCl₂ 3.00mol/m³．向粗鹽水中加入Ca（OH）₂除鎂離子：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，然后加入Na₂CO₃除鈣離子．處理上述粗鹽水10m³，至少需要加Na₂CO₃10388g．
（4）如果用碳酸化尾氣（含NH₃體積分數為0.100、CO₂體積分數0.040）代替碳酸鈉，發生如下反應：Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄⁺．處理上述10m³粗鹽水至少需要通入54880 L（標準狀況下）碳酸化尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列各組物質只用膠頭滴管和試管就能鑒別的是（　　）

	A．	KOH溶液與AlCl₃溶液		B．	AlCl₃溶液與氨水
	C．	NaAlO₂溶液與鹽酸		D．	NaHCO₃溶液與鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列事實不能用元素周期律解釋的是（　　）

	A．	熱穩定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃		B．	酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃
	C．	堿性：NaOH＞LiOH		D．	熱穩定性：HF＞HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	H₂SO₄、HClO、BaCO₃是電解質
	B．	生石灰與水混合發生化學、物理變化
	C．	丁達爾效應可以區分溶液與膠體
	D．	光導纖維中所用材料為晶體硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

某實驗小組用0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1 硫酸溶液進行反應熱的測定，實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的熱化學方程式生成1mol H₂O（l）時的反應熱為-57.3kJ•mol^-1$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表所示．

溫度次數	起始溫度t₁/℃			終止溫度t₂/℃	溫度差平均值（t₂-t₁）/℃
溫度次數	H₂SO₄	NaOH	平均值	終止溫度t₂/℃	溫度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①近似認為0.50mol•L^-1 NaOH溶液和0.50mol•L^-1 硫酸溶液的密度都是1.0g•mL^-1，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g^-1•℃^-1．則生成1mol H₂O（l）時的反應熱△H=-53.5kJ/mol（取小數點后一位）．
②上述實驗數值結果與-57.3kJ•mol^-1有偏差，產生偏差的原因不可能是（填字母）b．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
（3）若將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol•L^-1 的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂、△H₃的大小關系為△H₁=△H₂＜△H₃；．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
①在標準狀況下，1mol氦氣含有的原子數為N_A
②46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子數為3N_A
③標準狀況下，5.6LCO₂與足量Na₂O₂反應轉移的電子數0.5N_A
④0.5mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的Na⁺數目為N_A
⑤常溫下，當7.1gCl₂全部溶于水，反應中轉移的電子數等于0.1N_A
⑥標準狀況下，1L CCl₄所含分子數為$\frac{1}{22.4}$N_A
⑦0.1molCl₂與過量的鐵反應轉移電子數為0.2N_A．

A．

①②③④⑤

B．

①②⑦

C．

②③⑤⑥

D．

①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一種重要的有機化工原料有機物X，下面是以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．Y是一種功能高分子材料．