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8．咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，結構簡式如圖所示：關于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是（　�。�
A．分子式為C16H18O9
B．1 mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH
C．與苯環上碳直接相連的原子都在同一平面上
D．與濃溴水既能發生取代反應又能發生加成反應

分析 由結構簡式可知，分子式為C16H18O9，含-OH、-COOH、酚-OH、C=C、-COOC-及苯環，結合醇、羧酸、苯酚、酯、烯烴的性質來解答．

解答 解：A．A．由結構簡式可知，分子式為C16H18O9，故A正確；
B．-COOH、酚-OH、-COOC-能與NaOH溶液反應，則1mol咖啡鞣酸水解時可消耗4mol NaOH，故B錯誤；
C．苯環為平面結構，則與苯環直接相連的原子都在同一平面上，故C正確；
D．含酚-OH能與溴水發生取代反應，含C=C能與溴水發生加成反應，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，注意把握官能團與性質的關系，側重羧酸、苯酚、烯烴及酯的性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．體心立方是金屬最密堆積的形式
B．在SiO2晶體中，并不存在單個“SiO2”分子
C．干冰中，與CO2分子等距緊鄰的CO2分子有8個
D．31 g P4含有P-P鍵的個數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進醋酸電離，且c（H+）增大，應采取的措施是（　　）
A．加入0.1mol/L HClB．加入NaOH溶液
C．升溫D．加水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于化學與生活的有關敘述不正確的是（　　）
A．棉花、羊毛、木材和草類的纖維都是天然纖維，人造毛、人造絲是合成纖維
B．哥本哈根會議重點討論了地球環境問題，其中破壞臭氧層的氟氯代烷是一類多鹵代烴，主要含氟和氯的烷烴衍生物，有的還含有溴原子
C．煤的干餾產物有焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水和粗苯等
D．肥皂和合成洗滌劑的去污原理相似，固態的合成洗滌劑就是洗衣粉，加入蛋白酶可以提高對血跡、奶跡等蛋白質污物的去污能力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在工業生產硫酸的過程中，發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q，下列敘述中，不正確的是（　　）
A．礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應速率加快
B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉化率已經很高
C．沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒
D．接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO3的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以下幾句話中正確的有（　　）句
①由兩種元素組成的共價化合物的分子中的化學鍵都是極性鍵
②所有化學鍵都具有相同特征：方向性和飽和性
③分子晶體中相對分子質量越大則熔沸點一定越高
④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高
⑤離子化合物形成的晶體一定是離子晶體，共價化合物形成的晶體一定是分子晶體
⑥分子晶體內可能沒有共價鍵，而配位化合物中一定含有配位鍵
⑦含有極性鍵的分子不一定是極性分子，含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物．
A．1句B．2句C．3句D．4句

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有關性質或結構信息如下表：
元素有關性質或結構信息
A負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體，其中A的質量分數為88.9%
BB原子得到一個電子后3p軌道全充滿
CC原子的p軌道半充滿，它的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X
DD元素的最高化合價與最低化合價的代數和為零，其最高價氧化物水化物的酸性為同主族最強
EE元素的核電荷數等于A原子的核電荷數和B元素氫化物的核電荷數之和
（1）元素Y是C下一周期同主族元素，比較B、Y元素的第一電離能I1（B）＞I1（Y）（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）E元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d 64s2；
（3）鹽X的水溶液呈酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”）；
（4）C單質分子中σ鍵和π鍵的個數比為1：2，C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現反常，其原因是NH3分子間存在氫鍵；
（5）用高能射線照射液態H2A時，一個H2A分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：，寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81 kJ•mol-1．
（2）在25℃，101KPa時，CO的燃燒熱為280kJ/mol，寫出 CO的燃燒熱的熱化學方程式：
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280kJ/mol．
（3）在火箭推進器中以肼（N2H4）作為燃料，可以選O2或NO2作為氧化劑，如果以氧氣作為氧化劑，其化學反應與能量關系如下，

請寫出該反應的熱化學方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-534kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．電解原理在化學工業中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
在X極附近觀察到的實驗現象是酚酞變紅，有氣泡產生．②Y電極上的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是粗銅，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+．
②Y電極的材料是純銅，電極反應式為Cu2++2e-=Cu．（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）電解一段時間后，CuSO4溶液的濃度將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）

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