Question

(8分)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。

（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式是                         

向其中加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程是                           

（2）現將0.04mol·L^-1HA溶液和0.02 mol·L^-1NaOH 溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na⁺)       c(CN⁻)(填“<”“＝”“>”)

②若HA為CH₃COOH ,該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是                                             。

 

Answer 1

（1）A^-+H^＋ =HA（2分）;     HA+OH^― = H₂O +A^-（2分）

（2）①>,（2分）     ②c(CH₃COO^―)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^―) （2分）

解析: