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【題目】在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是（ ）

A.Zn為負極，Cu為正極
B.正極反應為 Zn﹣2e﹣═Zn2+
C.負極反應為Cu﹣2e﹣═Cu2+
D.該裝置能將電能轉化為化學能

【答案】A
【解析】解：A、該原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，故A正確；
B、正極上得電子發生還原反應，電極反應式為2H++2e﹣=H2↑，故B錯誤；
C、負極上失電子發生氧化反應，電極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 故C錯誤；
D、該裝置是將化學能轉變為電能的裝置，屬于原電池，故D錯誤．
故選A．
該裝置是將化學能轉變為電能的裝置，屬于原電池，較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬作正極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗某一溶液中是否含有氯離子，可選用的試劑是

A. 硝酸銀溶液 B. 稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液

C. 稀硝酸酸化的硝酸銀溶液 D. 稀硫酸酸化的硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產物的成分進行探究。

已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd（產生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。

（1）實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是________________________。

（2）裝置B的作用是____________________________。

（3）裝置C、D中所盛試劑分別為___、___，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經檢測兩氣體產物的物質的量相等，則該反應的化學方程式為____________________________。

（4）該裝置的缺點是____________________________。

（5）設計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電池工作時，O2在正極放電的是（ ）
A.
鋅錳電池
B.
氫燃料電池
C.
鉛蓄電池
D.
鎳鎘電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質,不能發生水解反應的是( )

A.油脂B.乙醇C.淀粉D.纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的描述和相關知識均正確的是

物質及變化

描述

相關知識

A

碘化鉀溶液滴到土豆片上

變藍色

土豆片含淀粉

B

煤的氣化

化學變化

主要反應是碳與水生成水煤氣等

C

乙烯和苯

都能使溴水褪色

分子中含有相同的碳碳雙鍵

D

蔗糖和麥芽糖

多糖

二者互為同分異構體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列熱化學方程式，判斷氫化物的穩定性順序正確的是（ ）
N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H=﹣46.19kJmol﹣1
H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）△H=﹣92.36kJmol﹣1
I2（g）+ H2（g）=HI（g）△H=﹣4.74kJmol﹣1 ．
A.HCl＞NH3＞HI
B.HI＞HCl＞NH3
C.HCl＞HI＞NH3
D.NH3＞HI＞HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（ ）

A. 試劑X可以是硫酸

B. 反應①過濾后所得沉淀1為氧化鐵

C. 圖中所示轉化中：Al2O3→Al可選用熱分解法

D. 反應②的離子方程式為2AlO2 - + CO2 + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+ CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鑭［La2(CO3)3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應原理為：LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。

（l）盛放稀鹽酸的儀器為____________。

（2）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→___→___ →___ →___ →___ 。

（3）Y中發生反應的化學反應式為________________。

（4）X中盛放的試劑是_____，其作用為________________。

（5）Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為_________。

（6）La2(CO3)3質量分數的測定：準確稱取10.0g產品試樣，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10 mLNH3 —NH4Cl緩沖溶液，加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5mol/LEDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定至呈藍紫色（La3＋+H2Y-=LaY-+2H+），消耗EDTA 溶液44.0 mL。則產品中La2(CO3)3的質量分數ω[La2(CO3)3]=_________。

（7）該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩定性強弱，設計了如下的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質為_______；實驗過程中，發現乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現象為______________。

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