Question

下列離子方程式中正確的是（　　）

A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，至SO₄^2-沉淀完全：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-?BaSO₄↓+2 H₂O

B．碳酸鈉與醋酸溶液反應：CO₃^2-+2 H⁺?CO₂+H₂O

C．氫氧化亞鐵與硝酸溶液混合：Fe（OH）₂+2 H⁺?Fe²⁺+2 H₂O

D．在Ba（OH）₂溶液中滴加少量NaHCO₃溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-?BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析：A、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，至SO₄^2-沉淀完全只需滿足二者物質的量1：1，據此書寫離子方程式；
B、醋酸是弱電解質，不能拆成離子；
C、亞鐵離子被硝酸氧化；
D、酸式鹽和堿反應量少的全部反應．

解答：解：A、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，至SO₄^2-沉淀完全只需滿足二者物質的量1：1，反應的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O；故A錯誤；
B、碳酸鈉與醋酸溶液反應的離子方程式為：CO₃^2-+2CH₃COOH═CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-；故B錯誤；
C、氫氧化亞鐵與硝酸溶液混合發生氧化還原反應：3Fe（OH）₂+NO₃^-+10H⁺═3Fe³⁺+8H₂O+NO↑；故C錯誤；
D、在Ba（OH）₂溶液中滴加少量NaHCO₃溶液，碳酸氫鈉全部反應，離子方程式為：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O；故D正確，
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問題，主要考查量不同產物不同的判斷，氧化還原反應的理解，弱電解質的書寫方法．