對于實驗I〜IV的描述正確的是
A．實驗I ：逐滴滴加稀鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡
B．實驗II：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色
C．實驗III：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D．裝置IV：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去
科目：高中化學 來源： 題型：
有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：
| 實驗 裝置 |
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| 部分實驗現象 | a極質量減小b極質量增加 | c極有氣體產生 b極質量減輕 | d極溶解c極有氣體產生 | 電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是( )
A. a>b>c>d B. b>c>d>a
C. d>a>b>c D. a>b>d>c
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科目：高中化學 來源： 題型：
有兩種飽和一元醇, 它們分子中的碳原子個數相差1, 已知它們的某種混合物8g與足量金屬鈉反應后可生成2.24L(標準狀況)氫氣, 則它們分別是
A．甲醇、乙醇 B． 甲醇、丙醇 C．丙醇、丁醇 D．丁醇、戊醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
設NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（苯的相對分子質量為78）
A．0. 1 mol·L-1的NaHCO3 溶液中含有Na+的數目為0.1NA
B．78 g 苯含有C=C 雙鍵的數目為3NA
C．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
D．標準狀況下，22.4L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0. 1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，已引起了全世界的普遍重視�！暗吞冀洕闭蔀榭茖W家研究的主要課題。
（1）已知： ① CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1
寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式 。
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下左圖：
①在其他條件不變時，請在下圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數隨投料比[n(H2)/n(CO2)]變化的曲線圖。
②某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0mol(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數變化情況如圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是 ；
A. P3>P2，T3>T2 B. P1>P3，T1>T3
C. P2>P4，T4>T2 D. P1>P4，T2>T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是 ；
A. 正反應速率先增大后減小 B. 逆反應速率先增大后減小
C. 化學平衡常數K值增大 D. 反應物的體積百分含量增大
E. 混合氣體的密度減小 F. 氫氣的轉化率減小
（3）最近科學家再次提出“綠色化學”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO2轉變為可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料電池，寫出以稀硫酸為電解質甲醇
燃料電池負極反應式____ 。以此燃料電池作為外接電源按右圖所示電解硫酸銅溶液，如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變為1，此時可觀察到的現象是 ；若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入 （填物質名稱），其質量約為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某興趣小組同學在實驗室用加熱1-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，并檢驗反應的部分副產物，設計了如圖所示裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。
請根據實驗步驟，回答下列問題：
(1)關閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷。
豎直冷凝管接通冷凝水，進水口是_____(填“I”或“Ⅱ”)；冷凝回流的主要目的是________。
(2)理論上，上述反應的副產物可能有：丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等。熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子并打開a，利用余熱繼續反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產物。B、C中應盛放的試劑分別是_________和 ，寫出C裝置中主要的化學方程式：_______________。
(3)為了進一步分離提純1-溴丁烷，該興趣小組同學查得相關有機物的數據如表所示：
| 物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
| 1-丁醇 | -89.5 | 117.3 |
| 1-溴丁烷 | -112.4 | 101.6 |
| 丁醚 | -95.3 | 142.4 |
| 1-丁烯 | -185.3 | -6.5 |
請你補充下列實驗步驟，直到分離出1-溴丁烷。
①待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管；
②_______；③_______；④_______；⑤_______，收集所得餾分。
(4)若實驗中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4 g、13.0 g，蒸出的粗產物經洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6 g1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產率是_____。（保留2位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述正確的是
①人的皮膚在強紫外線的照射下將會失去生理活性 ②用甲醛溶液浸泡海產品保鮮
③變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發生了水解反應
④棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質
⑤蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，此時可在患處涂抹小蘇打或稀氨水
A．①④⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
乙醚極易揮發、微溶于水、是良好的有機溶劑。乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應能生成乙烯或乙醚。某實驗小組用下圖裝置制取乙醚和乙烯。
(1)制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL濃硫酸，冷卻，固定裝置。加熱到140℃時，打開分液漏斗活塞，繼續滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此時燒瓶
c中收集到無色液體。
①Ⅰ和Ⅱ是反應發生裝置，應該選擇 （選答“Ⅰ”或“Ⅱ”）與裝置Ⅲ相連。
②乙醇通過分液漏斗下端連接的長導管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應物充分混合，二是 。
(2)Ⅲ中水冷凝管的進水口是 （選答“a”或“b”）。
冰鹽水的作用是
(3)有同學認為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火
危險。該同學設計了以下幾種裝置與導管d連接，你認為合理的是（選填編號） 。
(4)反應一段時間后，升溫到170℃，觀察到反應物變為黑色，溴水褪色。寫出實驗過程中生成了酸性氣體的化學方程式及其使溴水褪色的化學方程式:
； 。
(5)實驗中收集到的乙醚產品中可能含有多種雜質。某同學設計了以下提純方案：
①分液步驟除去產品中的酸性雜質，則X可以是 。
②蒸餾操作可除去的雜質是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知某溶液中可能含有SO
、SO
及其他某些未知離子，某同學取適量試液放入四支試管中，然后分別進行如下實驗并得出相應的結論，其中合理的是 ( )
①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中一定含有SO
②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中一定含有SO
③若先加入鹽酸無現象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，說明原溶液中一定有SO
④若做焰色反應實驗時，火焰呈黃色，說明溶液中一定有Na＋，但不能確定是否有K＋
A．①②③④ B．①④
C．②③④ D．②③
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