Question

實驗制取乙烯時，應將乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃，在140℃時會生成乙醚，溫度過高會使部分乙醇跟濃H₂SO₄反應生成SO₂、CO₂、水蒸氣。

（1）分別寫出乙醇跟濃H₂SO₄反應生成①脫水生成CH₂=CH₂；②分子間脫水生成CH₃CH₂-O-CH₂CH₃；③SO₂、CO₂、水蒸氣的化學方程式

①                                                              ；

②                                                              ；

③                                                              ；

（2）二氧化硫是大氣污染物之一，空

氣中的二氧化硫隨雨水下降形成酸雨。如下圖實驗裝置，對酸雨的形成進行模擬并驗證二氧化硫的部分性質，請回答：

①指出圖中儀器a的名稱：                。

②B裝置中淡紅色紙花的顏色逐漸變褪去，說明SO₂有              性。

③反應結束后取出C裝置中少量液體，滴加紫色石蕊試液后變          色。

④實驗完畢后。為了使多余的二氧化硫被充分吸收，C裝置應如何改進？

（用文字說明）                                               。

 

Answer 1

⑴ ①CH₃CH₂OH CH₂=CH₂+ H₂O

② 2CH₃CH₂OHCH₃CH₂-O-CH₂CH₃+ H₂O

③ CH₃CH₂OH+ H₂SO₄ (濃)SO₂ ↑+CO₂↑+ H₂O

⑵ 分液漏斗　漂白     紅色     向C中加入過量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置

解析:（1）考查乙醇的化學性質以及方程式的書寫。乙醇中含有羥基可以發生消去反應生成乙烯，也可以發生分子間的脫水反應生成乙醚。因為濃硫酸還具有強氧化性，在加熱的條件下乙醇可以被濃硫酸氧化生成CO₂，而濃硫酸則被還原生成SO₂。

（2）根據儀器的結構特點可判斷a是分液漏斗。SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色，同時SO₂還是一種酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸顯酸性，所以紫色石蕊試液顯紅色。因為SO₂是一種大氣污染為，需要進行尾氣處理，可以利用氫氧化鈉溶液來吸收多余的SO₂。