考前必練系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省衡陽市高二理科實驗班下學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應Ce4++Fe2+=Fe3++ Ce3+ ，Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性最強和最弱的離子分別是
A. Sn2+和Ce3+ B. Sn2+和Fe2+
C. Ce3+和Sn2+ D. Fe2+和Ce3+
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科目：高中化學 來源：浙江省衢州市2017屆高三1月教學質量檢測化學試卷 題型：選擇題
下列物質的水溶液因水解呈堿性的是
A. HCl B. NaOH C. CH3COONa D. Na2SO4
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省南京市高二學業水平模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
操作規范是化學實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是
A. 檢查容量瓶是否漏水
B. 給液體加熱
C. 滴加試液
D. 過濾
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省南京市高二學業水平模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中含有離子鍵的是
A. Cl2 B. CO2 C. NaOH D. HCl
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省青島市高三第一次統一質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
氫氣是一種高能燃料，也廣范應用在工業合成中。
(1)標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa，最穩定的單質生成1 mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應：
①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1
②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
③2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，△H=-571.6 kJ·mol-1
寫出乙烷標準生成焓的熱化學方程式：_____________。
(2)已知合成氨的反應為：N2+3H2
2NH3 △H <0。某溫度下，若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中，測得反應過程中三個容器（用a、b、c表示）內N2的轉化率隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題：
①圖中代表反應在恒容絕熱容器中進行的曲線是______（用a、b、c表示）。
②曲線a條件下該反應的平衡常數K=__________________。
③b容器中M點，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。
(3)利用氨氣可以設計成高能環保燃料電池，用該電池電解含有NO2-的堿性工業廢水，在陰極產生N2。陰極電極反應式為_____；標準狀況下，當陰極收集到1l.2LN2時，理論上消耗NH3的體積為_______。
(4)氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過以下反應及數據來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。
已知:Cu(OH)2(s)
Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20
Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深藍色)+4H2O Kβ＝7.24×1012
①請用數據說明利用該反應：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制銅氨溶液是否可行：________________。
②已知反應Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水，得到懸濁液；此時若加入適量的硫酸銨固體，出現的現象為__________；解釋出現該現象的原因是_____________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省青島市高三第一次統一質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關乙二酸（HOOC-COOH）的說法中正確的是（設NA為阿伏加德羅常數的值）
A. 標準狀況下90g乙二酸所占的體積約為22.4L
B. lmol乙二酸中含有共用電子對的數目為9NA
C. 90g乙二酸被NaC1O氧化生成CO2，轉移的電子數為NA
D. 0.lmol·L-1的乙二酸溶液中，H2C2O4、C2O42-和HC2O4-的微粒數之和為0.1NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市寶應縣高二下學期學業水平測試（三）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
三草酸合鐵（III）酸鉀Kx[Fey(C2O4)z]•nH2O可用于攝影。為確定其組成進行如下實驗：
步驟1：準確稱取該晶體0.9820g，配成溶液，平均分成10份。
步驟2：取一份溶液，酸化，加熱，用SnCl2-TiCl3將Fe3＋全部還原為Fe2＋，再加0.0100mol•L－1KMnO4至恰好反應，將C2O42－全部氧化成CO2，Fe2＋全部氧化成Fe3＋，消耗KMnO4體積28.00mL。
步驟3：另取一份溶液，酸化，加入0.0100mol•L－1KMnO4至恰好反應完全，將C2O42－全部氧化成CO2，消耗KMnO4體積24.00mL。（已知：MnO4－還原產物為Mn2＋，上述實驗數據為多次實驗有效數據平均值）
下列判斷正確的是
A. 取溶解后待測液少許，先加少量氯水，再加KSCN產生血紅色溶液，則有Fe2＋
B. 步驟3的離子方程式為：5C2O42－＋2MnO4－＋8H2O =10CO2 ↑＋2Mn2＋＋16OH－
C. x:z = 1:2
D. 該晶體的化學式為：K3[Fe(C2O4)3]•3H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
反應SO2(g)＋NO2(g)
NO(g)＋SO3(g)在一定條件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列說法正確的是( )
A. 平衡左移，容器內壓強一定增大
B. 平衡右移，達到平衡時容器壓強一定增大
C. 平衡不一定發生移動，容器內壓強一定增大
D. 平衡右移，SO2的轉化率提高
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