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9．如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法錯誤的是（　　）
A．SO2、NxOy都屬于酸性氧化物
B．碳氫化合物和氮氧化合物可引起光化學煙霧
C．重金屬離子可導致蛋白質變性
D．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

分析 A．NO、NO2等不是酸性氧化物；
B．光化學煙霧主要與含氮氧化物排放有關；
C．重金屬鹽能使蛋白質發(fā)生變性；
D．汽車尾氣含大量的固體顆粒物．

解答 解：A．能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，NO、NO2等不是酸性氧化物，而SO2、N2O5、N2O3都屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B．碳氫化合物和氮氧化合物可引起光化學煙霧，曾在日本四日市發(fā)生過，故B正確；
C．重金屬鹽能使蛋白質變性，為不可逆過程，故C正確；
D．汽車尾氣含大量的固體顆粒物，則汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，故D正確．
故選A．

點評 本題考查化學與環(huán)境污染，涉及蛋白質和膠體的性質、酸性氧化物等，為高頻考點，把握常見的環(huán)境問題及污染物的排放為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將4.9g Mg和Fe的混合物在過量的稀硝酸中完全反應，得到標準狀況下NO氣體2.24L，向反應后的溶液中加入足量的燒堿充分反應，最后生成的沉淀的質量是（　　）
A．8gB．10gC．10.2gD．11.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產生的溫室效應，實現CO2的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃能量催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．如圖表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉化率達80%時的能量變化示意圖．能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是bd（填字母）．
a．容器中壓強不變
b．H2的體積分數不變
c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不變
e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗組溫度
℃		起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗2條件下平衡常數K=．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b的值（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時v（正）＜v（逆）（填“＜’’、“＞”或“=’’）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.0l mol．L-l H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol．L-l NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（5）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式
為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與工農業(yè)生產、人類生活密切相關．下列說法中不正確的是（　　）
A．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
B．喝補鐵劑時，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有氧化性
C．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應
D．“地溝油”經加工處理后，可用于生產肥皂和生物柴油

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分別表示化學平衡常數、弱酸的電離平衡常數、水的離子積常數、鹽的水解平衡常數、難溶電解質的溶度積常數．
（1）有關上述常數的說法正確的是ad．
a．它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度
b．它們的大小都隨溫度的升高而增大
c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
d．一定溫度下，在CH3COONa溶液中KW=Ka•Kh
（2）25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=
c（Cl-），則溶液顯中（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數式表示NH3•H2O的電離平衡常數Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（3）25℃時，H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的電離常數Ka=1×10-2mol•L-1，則該溫度下pH=3、c（HSO${\;}_{3}^{-}$）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=0.01mol/L．
（4）已知常溫下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11，向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應該調節(jié)溶液pH的范圍是3.3≤pH＜9．（已知lg 2=0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中，長期露置在空氣中，不會變質的是（　　）
A．AgIB．漂白粉C．食鹽D．次氯酸鈣溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．現有部分元素的原子結構特點如表：
XL層電子數是K層電子數的3倍
Y核外電子層數等于原子序數
ZL層電子數是K層和M層電子數之和
W共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質
（1）畫出W原子結構示意圖．
（2）元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是O（填元素符號），寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2或2H2S+O2═2H2O+2S．
（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為NH4HSO4，寫出其在水溶液中的電離方程式．NH4HSO4=NH4++H++SO42-
（4）元素X和元素Y以原子個數比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數相等．以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質，寫出該反應的化學方程式．N2H4+2H2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用下列三種裝置制備和收集CO2：將收集到的三瓶CO2分別置于天平上稱量，若三個集氣瓶體積相同、質量相等，則稱量結果（　　）
A．（1）（2）（3）一樣重B．（1）中最重C．（2）中最重D．（3）最輕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氟烷麻醉作用比嗎啡強100倍，已知氟烷的化學式為C2HClBrF3，則沸點不同的上述氟烷有（　　）
A．4種B．3種C．2種D．1種

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