Question

1．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 氯氣溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+ClO^-+Cl^-
• B． 亞硫酸鈉溶液被空氣中的氧氣氧化：SO₃^2-+O₂═SO₄^2-
• C． 氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
• D． 碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合加熱：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析 A．反應生成的HClO為弱電解質，且為可逆反應；
B．質量不守恒；
C．鐵離子具有強氧化性，生成碘和亞鐵離子；
D．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合加熱生成氨氣和碳酸根離子和水．

解答 解：A．反應生成的HClO為弱電解質，且為可逆反應，離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+HClO+Cl^-，故A錯誤；
B．質量不守恒，應為2SO₃^2-+O₂═2SO₄^2-，故B錯誤；
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應為2I^-+2Fe（OH）₃+6H⁺═2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故C錯誤；
D．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合加熱生成氨氣和碳酸根離子和水，離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意與量有關的離子反應及與氧化還原有關的離子反應均為解答的難點，題目難度較大．