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20．下列有關元素遞變情況的說法正確的是（　�。�
A．Na、Al、Mg的還原性依次增強B．Na、K、Rb的金屬性依次減弱
C．Al、Si、P的原子半徑依次增大D．B、C、N的最高正化合價依次升高

分析 A．同周期，原子序數大的還原性弱；
B．同主族，從上到下金屬性增強；
C．同周期，原子序數大的原子半徑小；
D．B、C、N的最高正化合價分別為+3、+4、+5．

解答 解：A．同周期，原子序數大的還原性弱，可知Na、Al、Mg的還原性依次減弱，故A錯誤；
B．同主族，從上到下金屬性增強，可知Na、K、Rb的金屬性依次增強，故B錯誤；
C．同周期，原子序數大的原子半徑小，可知Al、Si、P的原子半徑依次減小，故C錯誤；
D．B、C、N的最高正化合價分別為+3、+4、+5，則B、C、N的最高正化合價依次升高，故D正確；
故選D．

點評 本題考查周期表的結構及元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質及元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏伽德羅常數．下列敘述不正確的是（　�。�
A．由二氧化碳和氧氣組成的混合氣體共有NA個分子，其中氧原子數為2NA
B．1mol銅與足量稀硝酸反應可產生NO分子$\frac{2}{3}$NA個．
C．12g金剛石中含有共價鍵數為4NA
D．1L1mol/L硫酸鋁溶液中陰陽離子總數大于5NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中，不能用排水法收集的是（　　）
A．CO2B．H2 C．C5H12D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態原子中電子占有三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相 同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外 電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．
請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應元素符號表示）：
（1）A2D2分子的電子式為，E的基態原子的外圍電子排布式為3d24s2．
（2）A、B、C、D四種元素中電負性大小順序的是O＞N＞C＞H．
（3）單質B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應，其化學方程為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）下列敘述正確的是ad（填序號）．
a．M是極性分子，N是非極性分子 b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵 d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：①E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示
②已知：
Q（s）+2Cl2（g）═ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ•mol-1
2B（s）+D2（g）═2BD（g）△H=-221kJ•mol-1 
寫出物質Q和焦炭、氯氣反應生成液態ECl4（l）和BD氣體的熱化學方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密閉容器中，一定量的C2和A2進行如下化學反應：
t/℃200300400
KK1K20.5
C2（g）+3A2（g）═2CA3（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表．請回答下列問題．
①試比較K1，K2的大小，K1＞K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃，當測得CA3和C2、A2的物質的量分別為3mol和1mol、2mol時，則該反應的 v（C2）正＞v（C2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　　）
A．標準狀況下80gSO2與33.6LCO2含氧原子數目均為3NA
B．2molNO與1molO2混合后氣體分子數小于2NA
C．電解精煉銅時，陽極上粗銅質量減少6.4g，則電路中轉化電子數為0.2NA
D．1molCnH2n（烯烴）含有的共用電子對數為3nNA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效，具有優良的環保性能．四川是利用天然氣生產二甲醚的重要基地之一．請填寫下列空白：
（1）與二甲醚相對分子質量相等且元素種類相同的有機物的結構簡式是：C2H5OH．
（2）二甲醚可由合成氣（CO+H2）在一定條件下制得．用合成氣制二甲醚時，還產生了一種可參與大氣循環的無機化合物，該反應的化學方程式可能是：3CO+3H2=CH3OCH3+CO2或2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．
（3）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池中負極上的電極反應式是：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（4）制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水蒸氣或二氧化碳經高溫催化反應制得．合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產過程如圖所示：
①在催化反應室中進行的反應均為可逆反應，增大體系的壓強對甲烷轉化率的影響是減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若有x m3（標準狀況）的甲烷進入燃燒反應室，生成5ykg的鐵，最多可產生合成氣12（x+y）m3（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22．下列說法正確的是（　　）
A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C．物質WY2、W3X4均有熔點高、硬度大的特性
D．T元素的單質不具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列物質與水發生反應，水既不是氧化劑又不是還原劑的是（　�。�
A．氯氣B．過氧化鈉C．氟氣D．金屬鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．1919年，科學家第一次實現了人類多年的夢想-人工轉變元素．這個核反應如下：7N+2He→8O+1H．下列敘述正確的是（　�。�
A．氧的一種核素符號是8O
B．1H原子核內有1個中子
C．O2和O3互為同位素
D．通常情況下，He和N2化學性質都很穩定

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同步練習冊答案
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