Question

【題目】已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的是

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)較原來大

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：由圖可知該條件下的CaSO4飽和溶液中溶度積常數(shù)K=9.0×10-6(mol/L)2，

c(Ca2+)=c(SO4－)=3.0×10-3mol/L，加入400mL 0.0lmol·L－l的Na2SO4溶液，

溶液體積變?yōu)?00mL，c(Ca2+)=3.0×10-3mol/L/5=6.0×10-4mol/L，

c(SO42－)=(3.0×10-3mol/L×0.1L+0.01mol·L－l×0.4L)/0.5L=8.6×10-3mol/L，

所以此時c(Ca2+)·c (SO4－)=5.16×10-6(mol/L)2<9.0×10-6(mol/L)2，溶液為不飽和溶液，所以無沉淀析出，排除AC；此時c (SO4－)= 8.6×10-3mol/L>3.0×10-3mol/L，答案選D。