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11．下列反應中，SO2作還原劑的是（　　）
A．2H2S+SO2═3S↓+2H2OB．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
C．SO2+2Mg═2MgO+SD．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

分析 在氧化還原反應中，二氧化硫作還原劑，則二氧化硫在反應中失電子化合價升高，以此解答該題．

解答 解：A．該反應中，二氧化硫中硫元素得電子化合價降低，所以二氧化硫是氧化劑，故A錯誤；
B．S元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故B正確；
C．反應中，S元素化合價降低，被還原，SO2為氧化劑，故C錯誤；
D．S元素化合價不變，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于基本概念的理解和運用的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式．
（2）B、D分子中官能團的名稱是羥基、羧基．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH反應類型：加成反應；
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O反應類型：氧化反應；
④CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反應類型：酯化反應或取代反應．
（ 4 ）物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀溶液或重鉻酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．雜化軌道可以參與π鍵的形成
B．雜化前后的軌道數不變，但軌道的形狀發生了改變
C．共價鍵都有方向性
D．基態Na原子核外電子占有3個能層、4種能級、6個原子軌道、6種電子運動狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是（　　）
A．在28g聚乙烯中，含有的碳原子個數為2NA
B．在合成28g聚乙烯的單體中，含有NA個碳碳雙鍵
C．在28g聚乙烯中，含有C-H的數目為4NA
D．28g聚乙烯完全燃燒時，轉移電子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如圖所示（部分產物及反應條件已略去）．已知A、B為氣態單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．

請回答下列問題：
（1）A在B中燃燒的現象是氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產生．
（2）D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量比是2：1．
（3）G+J→M的離子方程式是3AlO2-+Fe3++6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓．
（4）Y受熱分解的化學方程式是4Fe（NO3）3 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將10.7g  Mg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中，產生標準狀況下4.48L 氣體，另取等質量的合金溶于過量鹽酸中，生成標準狀況下7.84L氣體，向反應后的溶液加入過量NaOH溶液，得到沉淀物質的量為（　　）
A．0.1molB．0.15molC．0.25molD．0.3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用下列實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的是（　　）
A．
石油的分餾		B．
形成原電池		C．
可制得金屬錳		D．
制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．天然維生素P（結構簡式如圖所示）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑，關于維生素P的敘述中錯誤的是（　　）
A．可與NaOH溶液反應，1mol該物質可與4mol NaOH反應
B．可與溴水反應，且1mol該物質與足量溴水反應消耗6mol Br2
C．一定條件下1mol該物質可與H2加成，耗H2最大量為7mol
D．維生素P遇FeCl3溶液發生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：1，則下列說法中正確的是（　　）
A．分子中C、H、O個數之比為1：2：3B．分子中C、H個數之比為1：2
C．分子中含有氧原子D．此有機物的最簡式為為CH4

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同步練習冊答案
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