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【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 含有共價鍵的化合物必是共價化合物

B. 陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵

C. 化學變化過程，一定會破壞舊的化學鍵，同時形成新的化學鍵

D. 液態氯化氫中存在H+和Cl-，所以能導電

【答案】C

【解析】A. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉等，A錯誤；B. 陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵是離子鍵，B錯誤；C. 化學變化過程，一定會破壞舊的化學鍵，同時形成新的化學鍵，C正確；D. 液態氯化氫中只存在HCl分子，不存在H+和Cl-，所以不能導電，D錯誤，答案選C。

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【題目】常溫下，向1L0.1molL－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4＋與NH3H2O的變化趨勢如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發），下列說法正確的是

A．M點溶液中水的電離程度比原溶液大

B．在M點時，n(OH－)-n(H+)＝(a -0.05)mol

C．隨著NaOH的加入，不斷增大

D．當n(NaOH)＝0.05mol時溶液中有： c(Cl－)>c（Na+)>c（NH4+)>c(OH－)>c(H+)

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【題目】鉍元素可表示為83Bi，在元素周期表中相對原子質量標示為209.0，下列說法正確的是（）

A. Bi元素的中子數是83

B. Bi元素最高價氧化物的化學式為Bi2O3

C. Bi原子最高價氧化物的水化物酸性比硝酸的要強

D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族

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【題目】已知原子序數，可推斷原子的是（）

①質子數②核電荷數③核外電子數④元素在周期表中的位置

A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. 全部

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【題目】運用化學反應原理研究NH3的性質具有重要意義。請回答下列問題：

（1）已知：①NH3 (g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.5kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ·mol-1

寫出氨高溫催化氧化生成NO的熱化學方程式___________。

（2）氨氣、空氣可以構成燃料電池，其電池反應原理為：4NH3+302=2N2+6H2O。已知電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為________。

（3）合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的化學平衡常數K值和溫度的關系如下：

由上表數據可知該反應的△H_______ 0 填“> ”、“< ”或“=”) ；

理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是_______（選填字母）；

A．增大壓強 B．使用合適的催化劑 C．升高溫度 D．及時分離出產物中的NH3

③400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3mol·L-1、2 mol·L-1、l mol·L-1，此時刻該反應的V正(N2)=______ V逆(N2)。（填“>”、“<”或“=”）。

（4）已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×l0-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×l0-34,當溶液中的金屬離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，可以認為沉淀完全。在含Fe3+、A13+的濃度均為1. 05mol·L-1的溶液中加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，A13+沉淀的百分數____________。