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17.“礦石熊貓”由我國地質學家首次發現,它由前20號元素中的6種組成,其化學式為X3Y2(ZWR43T2,其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數與次外層相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數是次外層的3倍,T無正價,X與R原子序數之和是W的2倍.下列說法錯誤的是(  )
A.原子半徑:Y>Z>R>T
B.XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同
C.氣態氫化物的穩定性:W<R<T
D.最高價氧化物對應的水化物堿性:X>Z

分析 “礦石熊貓”由前20號元素中的6種組成,其化學式為X3Y2(ZWR43T2,其中R原子最外層電子數為其次外層電子數的3倍,R原子只能有2個電子層,最外層電子數為6,則R為O元素;Y、Z、R、T位于同周期,即處于第二周期,T元素無正價,則T為F元素;Z的最外層電子數與次外層電子數相等,則Z為Be元素;Y為金屬元素,則Y為Li;X、Z位于同主族,則X為Mg元素或Ca元素,若X為鎂元素,則由X與R原子序數之和是W的2倍,則$\frac{12+8}{2}$=10,推出W為氖元素不符合題意,若X為Ca元素,則由X與R原子序數之和是W的2倍,則$\frac{20+8}{2}$=14,推出W為Si元素,符合題意.

解答 解:“礦石熊貓”由前20號元素中的6種組成,其化學式為X3Y2(ZWR43T2,其中R原子最外層電子數為其次外層電子數的3倍,R原子只能有2個電子層,最外層電子數為6,則R為O元素;Y、Z、R、T位于同周期,即處于第二周期,T元素無正價,則T為F元素;Z的最外層電子數與次外層電子數相等,則Z為Be元素;Y為金屬元素,則Y為Li;X、Z位于同主族,則X為Mg元素或Ca元素,若X為鎂元素,則由X與R原子序數之和是W的2倍,則$\frac{12+8}{2}$=10,推出W為氖元素不符合題意,若X為Ca元素,則由X與R原子序數之和是W的2倍,則$\frac{20+8}{2}$=14,推出W為Si元素,符合題意.
A.Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素,位于同周期,元素的原子半徑從左向右半徑在減小,即原子半徑:Y>Z>R>T,故A正確;
B.XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2,CaO2中O元素為-1價,SiO2中O元素化合價為-2,故B錯誤;
C.W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素,非金屬性F>O>Si,則氣態氫化物的穩定性W<R<T,故C正確;
D.X為鈣元素、Z為鈹元素,金屬性Ca>Be,則最高價氧化物對應的水化物堿性:氫氧化鈣>氫氧化鈹,故D正確.
故選B.

點評 本題考查結構性質位置關系應用,推斷元素是解題的關鍵,注意掌握核外電子排布與元素周期律,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.下列物質:(1)Na (2)NaCl溶液(3)Na2O(4)蔗糖(5)CO2 (6)NH3  (7)Ba(OH)2(8)Na2CO3 (9)H2SO4  (10)鹽酸
屬于電解質的是(3)(7)(8)(9),屬于非電解質的是(4)(5)(6),
以上狀態下能導電的是(1)(2)(10)(以上各空填寫上面物質前的序號).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.寫出下列反應化學方程式
(1)氫氟酸腐蝕玻璃:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(2)氫氧化鈉溶液腐蝕玻璃:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(3)氫氧化鈉溶液吸收氯氣:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
(4)氯氣用于自來水消毒殺菌:Cl2+H2O?HClO+HCl
(5)等物質的量二氧化硫和氯氣在水中混合:SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.完成下列離子方程式.
(1)貝殼溶于醋酸溶液:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2
(2)向氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打溶液:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
(3)碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合:NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
(4)向次氯酸鈉溶液中通足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+
(5)向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
(6)向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2氣體:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
(7)向硫酸亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
(8)金屬鋅和硫酸、三氧化二砷反應生成砷化氫:As2O3+6Zn+12H+=2AsH3↑+6Zn2++3H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

12.工業上用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的流程如圖:
請回答下列問題:
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒.
(2)寫出濾液A中一種溶質與過量NaOH溶液反應進入濾液B中的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(3)若步驟①中沒有過濾操作而直接進入步驟②,對后面操作將產生的影響是步驟①不溶物SiO2在步驟②中被NaOH溶解,最后得到的Al2O3中含有SiO2
(4)寫出由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
(5)工藝流程中涉及氧化還原反應的化學方程式為2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;冰晶石\;}}{電解}$4Al+3O2↑.
(6)生產過程中,除NaOH、H2O可以循環使用外,還可以循環使用的物質有CaO和CO2(填化學式).
用此法制取鋁的副產品是Fe2O3和O2(填化學式).

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

2.設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.常溫下,17gOH-離子中含有電子數目為8NA
B.78g苯含有C=C雙鍵的數目為3NA
C.標準狀況下,11.2L乙烯中含有共用電子對數目3NA
D.常溫下,0.1mol SiC晶體(如右上圖)中所含Si-C的數目為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.能在指定溶液中大量共存的離子組是(  )
①無色溶液中:K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-
②使甲基橙變紅的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+
③使pH試紙變深藍色的溶液中:K+、CO32-、Na+、AlO2-
④pH=0的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-
⑤加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑥水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1的溶液中:ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+
A.③⑥B.②④⑤C.①②⑤D.②③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列關于同系物的說法錯誤的是
互為同系物,均可以與金屬鈉反應.
②苯和甲苯互為同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色.
③同系物在水中的溶解性相同,苯的同系物都難溶于水,乙醇的同系物都易溶于水.
④烷烴的密度隨分子量增大而增大,液態烷烴的密度小于水的密度,固態烷烴的密度大于水的密度.
⑤同系物的分子式可以用一個通式概括,符合通式CnH2nO的物質是飽和一元醛.
⑥乙二醇和丙三醇互為同系物.(  )
A..③④⑤⑥B.①②③④C.①②⑤⑥D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.關于A(g)+2B(g)═3C(g)的化學反應,下列該反應速率最大的是(  )
A.v(A)=0.6 mol/(L•min)B.v(B)=1.2 mol/(L•min)
C.v(C)=1.2 mol/(L•min)D.v(B)=0.03 mol/(L•s)

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