【題目】下列屬于物理變化的是 （ ）
A.煤的干餾B.石油的裂化C.石油的裂解D.石油的分餾
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【題目】可逆反應N2+3H2
2NH3是一個放熱反應。有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下，達平衡時放出的熱量為Q1；在相同條件下，向乙容器加入2molNH3，達平衡時，吸收的熱量為Q2．已知Q2=4Q1，則甲容器中H2的轉化率為
A. 80% B. 25% C. 75% D. 20%
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【題目】將鈉、鋁混合物，放入足量的水中，反應停止后，還有不溶物，則此時溶液中溶質(zhì)為
A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.無法確定
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【題目】下列可以大量共存的離子組是( )
A. 無色透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
B. 堿性溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C. 酸性溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、Ca2+
D. 酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣
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【題目】32 g某氣體的分子數(shù)目與22 g 二氧化碳的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 ( )
A. 32 g B. 32 g·mol－1 C. 64 g·mol－1 D. 64 g
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【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C是地殼中含量最多的元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
請回答：
（1）由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物的水溶液充分反應的化學方程式為____________。
（2）單質(zhì)B與A2C在一定條件下發(fā)生反應，工業(yè)上用于制水煤氣、利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3 kJ·mol-1
請寫出由水煤氣合成二甲醚的總反應的熱化學方程式:__________ 。
（3）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構成電池，則電池負極的電極反應式_____________。
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【題目】某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應，并檢驗生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中． 
請回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式： ．
（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用．試管a中的現(xiàn)象是 ， 作用是 ． 試管b中的現(xiàn)象是 ， 作用是 ．
（3）裝置中浸堿面團的作用是 ．
（4）如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學實驗“綠色化”的原因是 ．
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【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是( )
A. 常溫常壓下，1 g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl，放出92.3 kJ的熱量，則熱化學方程式可表示為H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=+184.6 kJ·mol-1
B. 甲烷的標準燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1，則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D. 相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量
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【題目】在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的濃度由0.1molL﹣1降到0.07molL﹣1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07molL﹣1降到0.05molL﹣1所需的反應時間（ ）
A.等于5s
B.等于10s
C.小于10s
D.大于10s
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