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9.在一個2L的恒容密閉容器中發生反應:A(s)+4B(g)═C(g)+3D(g),10min末,B的物質的量減少2mol,下列有關該反應的表述中正確的是(  )
A.0-10min內,用A表示的平均反應速率是0.05mol•L-1•min-1
B.0-10min內,用B表示的平均反應速率是0.01mol•L-1•min-1
C.分別用B、C、D表示反應的速率,其比值是4:3:1
D.隨著反應的進行,容器內氣體壓強始終保持不變

分析 A.物質A為固體,不能用濃度變化量表示該反應速率;
B.根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v(B);
C.反應速率之比等于其化學計量數之比;
D.反應前后氣體的物質的量不變,恒溫恒容下壓強不變.

解答 解:A.物質A為固體,不能用濃度變化量表示該反應速率,故A錯誤;
B.10min末,B的物質的量減少2mol,則v(B)=$\frac{\frac{2mol}{2L}}{10min}$=0.1mol•L-1•min-1,故B錯誤;
C.反應速率之比等于其化學計量數之比,則v(B):v(C):v(D)=4:1:3,故C錯誤;
D.反應前后氣體的物質的量不變,恒溫恒容下,隨著反應的進行,容器內氣體壓強始終保持不變,故D正確,
故選:D.

點評 本題考查化學平衡計算與反應速率計算,難度不大,注意A為固體,不能用濃度變化量表示反應速率.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法錯誤的是(  )
A.Al箔插入稀HNO3中,無現象,說明Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
B.工業上電解熔融狀態的Al2O3制備Al
C.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內部金屬起保護作用
D.鋁制容器可盛裝濃H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優異的白色顏料.實驗室利用反應TiO2(s)+2CCl4(g)→TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下,制取TiCl4實驗裝置示意圖如下:
有關性質如下表
物質熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產生白霧
(1)儀器A的名稱是干燥管,裝置E中的試劑是濃硫酸.
(2)反應結束前依次進行如下操作:①停止通氮氣  ②熄滅酒精燈  ③冷卻至室溫.正確的順序為②③①(填序號).
(3)欲分離D中的液態混合物,所采用操作的名稱是蒸餾.
(4)使用冰水混合物的目的是冷卻TiCl4氣體.
(5)TiCl4 遇到濕空氣發生強烈的水解,其中一種物質是H2TiO3,試寫出該水解反應方程式TiCl4+3H2O═H2TiO3↓+4HCl.
(6)實驗室用含量為97%的TiO210克,用上述方法制備TiCl4,最終得到19.8克的產品,則TiO2的轉化率為85.95%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應原理如下:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}(濃)}$CH2=CH2+H2O,CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚.用少量溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示,有關數據如表:
 乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
狀態無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題:
(1)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是d;(填正確選項前的字母,下同)
a.引發反應  b.加快反應速度 c.防止乙醇揮發 d.減少副產物乙醚生成
(2)在裝置C中應加入c,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體;
a.水  b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去;
(4)將1,2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物應在下層(填“上”、“下”);
(5)若產物中有少量未反應的Br2,最好用b洗滌除去;
a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇
(6)若產物中有少量副產物乙醚,可用蒸餾的方法除去;
(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是1,2-二溴乙烷的凝固點較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.某溫度下,將6mol CO2和8mol H2 充入2L密閉容器中發生反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,容器中H2 的物質的量隨時間的變化關系如圖中的實線所示.圖中虛線表示僅改變某一反應條件時,H2的物質的量隨時間的變化關系.下列正確的是(  )
A.該溫度下,a點時,3 v(CO2)=v(H2
B.曲線Ⅱ對應的條件改變可能是充入氦氣
C.曲線Ⅰ對應的條件改變可能是降低溫度
D.從反應開始至a點,v (CO2)=0.6 mol•L-1•min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.在一定的溫度下,1L的密閉容器中通入H2和I2各0.016mol,發生如下反應:H2(g)+I2(g)?2HI(g).一段時間后達到平衡,測得數據如下:
t/min2479
n(I2)/mol0.0120.0110.0100.010
請回答:
(1)2min內,v(H2)=0.002mol/(L•min).
(2)下列能證明該反應已經達到平衡的是BC.
A.v(H2)=v(HI)                            B.混合氣體的顏色不再發生變化
C.混合氣體中各組分的物質的量不再發生變化    D.混合氣體的密度不再發生變化
(3)該溫度下反應的化學平衡常數的數值是1.44.
(4)H2的平衡轉化率是37.5%.
(5)溫度降低時,該反應的平衡常數增大,則正反應是放熱.(填“放熱”或“吸熱”)反應.
(6)一定可以提高平衡體系中HI百分含量的措施是A.
A.降低高溫度      B.增大H2濃度      C.加入催化劑       D.降低壓強.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.在一定體積的密閉容器中,發生如下反應:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表:
T(℃)70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
Ⅰ.該反應的平衡常數表達式為:K=$\frac{c(CO)×c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})×c({H}_{2})}$.
Ⅱ.該反應為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應.
Ⅲ.某溫度下,反應體系中各物質的平衡濃度符合下式:3c(CO2)•c(H2)=5c(CO)•c(H2O),試判斷此時的反應溫度為700℃.
Ⅳ.830℃時,向該容器中加入1molCO2與1molH2開始反應,達到平衡時,混合氣體中CO2的體積分數是25%.
Ⅴ.保持溫度不變,若往IV的平衡體系中再通入2molCO2與2molH2,則再達新平衡時,H2的轉化率為50%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路:調節亞硝酸鹽廢水酸堿性,使其pH>12,然后加入適量的鋁粉、攪拌,生成可進入大氣循環的氣體,從而實現預期目的.下列判斷錯誤的是(  )
A.處理過程中,PH減小B.廢水處理中,亞硝酸鹽被還原
C.廢水處理時鋁單質轉化為AlO2-D.鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列有關說法正確的是(  )
A.氧化還原反應中的反應物,不是氧化劑就是還原劑
B.在氧化還原反應中,還原劑失去電子總數等于氧化劑得到電子的總數
C.能導電的物質一定是電解質
D.金屬氧化物一定是堿性氧化物

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